Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯誤的是（　　）

• A、常溫常壓下，8.8g CO₂和N₂O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4N_A
• B、5.6 g鐵與500 mL 2 mol?L^-1硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.2N_A
• C、常溫常壓下，0.4 mol Na₂O₂與足量H₂O反應，共生成0.2 mol O₂，轉移電子的數(shù)目為0.4N_A
• D、V La mol?L^-1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數(shù)目為6.02×10²³，則Cl^-的數(shù)目大于3×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、CO₂和N₂O摩爾質量為44g/mol，含有電子數(shù)分別為22和30，據(jù)此計算分析電子數(shù)；
B、依據(jù)n=

m

M

=CV計算物質的量，分析判斷鐵和稀硝酸反應產物，結合產物計算注意電子數(shù)；
C、過氧化鈉和水反應，每反應2mol過氧化鈉生成1mol氧氣，電子轉移2mol計算；
D、依據(jù)n=CV，結合鐵離子水解分析，離子物質的量=溶質物質的量×離子數(shù)計算；

解答： 解：A、CO₂和N₂O摩爾質量為44g/mol，含有電子數(shù)分別為22和30，8.8g CO₂和N₂O混合氣體物質的量=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，所含的電子數(shù)在4.4N_A-17.6N_A，故A錯誤；
B、依據(jù)n=

m

M

=CV計算物質的量，鐵物質的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，硝酸物質的量=0.500 L×2 mol?L^-1=1mol，分析判斷鐵和稀硝酸反應產物，n（Fe）：n（HNO₃）=1：4反應生成硝酸鐵，n（Fe）：n（HNO₃）=3：8反應生成硝酸亞鐵，n（Fe）：n（HNO₃）=0.1：1=1：10＜1：4，硝酸過量，生成硝酸鐵，依據(jù)鐵計算電子轉移為0.3N_A，故B錯誤；
C、過氧化鈉和水反應，每反應2mol過氧化鈉生成1mol氧氣，電子轉移2mol計算，0.4 mol Na₂O₂與足量H₂O反應，共生成0.2 mol O₂，轉移電子的數(shù)目為0.4N_A，故C正確；
D、依據(jù)n=CV=aVmol，結合鐵離子水解分析，若Fe³⁺的數(shù)目為6.02×10²³，則Cl^-的數(shù)目大于3×6.02×10²³，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析，氧化還原反應電子轉移計算應用，注意產物判斷和鹽類水解的分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．