Question

3．常溫下，飽和NaClO溶液的pH約為11．某消毒液的主要成分為NaClO，潔廁靈主要成分為HCl．下列解釋相關事實的離子方程式中不合理的是（　�。�

• A． 該消毒液加白醋生成HClO，可增強消毒能力：H⁺+ClO^-═HClO
• B． 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制備：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O
• C． 常溫下，該消毒液的pH≈11，是因為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-
• D． 該消毒液與潔廁靈混用會引起中毒：2H⁺+Cl^-+ClO^-═Cl₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．醋酸在離子反應中保留化學式；
B．氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，遵循電子、電荷守恒；
C．該消毒液的pH≈11，水解顯堿性；
D．消毒液與潔廁靈混用，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣．

解答 解：A．醋酸在離子反應中保留化學式，離子反應為CH₃COOH+ClO^-═CH₃COO^-+HClO，故A錯誤；
B．氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應為Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，遵循電子、電荷守恒，故B正確；
C．該消毒液的pH≈11，水解顯堿性，水解離子反應為ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，故C正確；
D．消毒液與潔廁靈混用，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，離子反應為2H⁺+Cl^-+ClO^-═Cl₂↑+H₂O，故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意水解、氧化還原反應的應用，題目難度不大．