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【題目】100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和100mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物質的量濃度約為：（ ）

A. 0.2mol/LB. 0.25mol/LC. 0.45mol/LD. 0.50mol/L

【答案】C

【解析】

100mL0.3mol/LNa2SO4溶液中SO42-的物質的量為：0.1L×0.3mol/L=0.03moL，

100mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中SO42-的物質的量為：0.1L×0.2mol/L×3=0.06mol，

混合后溶液中SO42-的總物質的量為：0.03moL+0.06mol=0.09mol，

溶液的總體積為：100mL+100mL=200mL，即0.2L，所以混合后溶液中SO42-的物質的量濃度為：=0.45mol/L。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。

實驗步驟如下：

①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。

③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止。

④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。

⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15. 55 g。

根據上述實驗過程，回答下列問題：

(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________。

(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同；

②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫；

③讀取量筒內液體的體積。

這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。

進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗過程中產生氧氣的物質的量是_____mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數點后兩位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具體如下：

(1)需_________g NaOH。

(2)配制過程中，下列儀器不會用到的是_____(填字母)，尚缺少的玻璃儀器有_____、______。

A．托盤天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．膠頭滴管

(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是： _____________、_______________。

(4)下列操作的正確順序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示)。

A．冷卻 B．稱量C．洗滌 D．定容E．溶解 F．轉移 G．搖勻

Ⅱ．乙同學用18.4 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。用100 mL量筒量取20.0 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？________若不正確，指出其中錯誤之處______。

Ⅲ．在配制物質的量濃度溶液時，判斷下列操作出現的后果。(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)

(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體：________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水：_______。

(3)發(fā)現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：______。

(4)轉移時不慎將溶液倒在瓶外：__________；

(5)定容時俯視容量瓶刻度線：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=－a kJ·mol－1(a > 0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為w mol·L-1，放出熱量b kJ。

（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若將反應溫度升高到700 ℃，該反應的平衡常數將__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應達到平衡后,吸收熱量c kJ，C的濃度___(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。

（4）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是___。（填序號，下同）

a．v(C)=2v(B2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(A2)=2v正(B2) d．容器內氣體的密度保持不變

（5）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是___；能使B的轉化率增大的操作是________；使平衡向逆反應方向移動的操作是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度

c．增大B2的濃度 d．.選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是（ ）

A. 第84號元素的最高化合價是＋7

B. 第七周期0族元素的原子序數為118

C. 第35號元素的單質在常溫常壓下是液體

D. 位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路線如圖：

已知：

Ⅰ．RCOOR′+R″OHRCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）

Ⅱ．（R、R′代表烴基）

（1）PMMA單體的化學名稱 _________________。

（2）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為________________。反應⑤、⑥的反應類型____________ 、________________。

（3）G的分子式_____________，G中官能團的名稱_____________、______________，2分子G可形成環(huán)狀化合物，寫出化學方程式 ____________。

（4）I的某種同分異構體與I具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是 _____________。

（5）寫出與F互為同分異構體且含單官能團的兩種有機物的結構簡式 ___________________。

（6）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式 ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應：A(s)＋3B(g) 2C(g)，下列說法說明達到平衡狀態(tài)的是(　　)

①C的生成速率和C的分解速率相等；②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤A、B、C的物質的量之比為1∶3∶2；⑥C的體積分數不再變化

A. ②④⑤ B. ①③④⑥

C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是(　　)

A. 將純水加熱到95 ℃時，KW變大，pH不變，水仍呈中性

B. 向純水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動， KW變小

C. 向純水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)增大，KW不變

D. 向純水中加入醋酸鈉，平衡正向移動，KW增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有反應：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

（1）___元素的化合價升高，則該元素的原子___電子，被___(填“氧化”或“還原”)；而___元素的化合價降低，則該元素的原子___電子，被___(填“氧化”或“還原”)。

（2）該反應中Fe2O3發(fā)生了___反應，Al發(fā)生了__反應；___是氧化劑，__是還原劑，___是氧化產物，___是還原產物。

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