2．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O
B．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．銅粉與63%的硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2 NO2↑+2H2O
D．工業(yè)上用純堿液吸收SO2：CO32-+SO2═CO2+SO32-

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
B．物質(zhì)的量比為1：2，反應(yīng)生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；
C.63%的硝酸為濃硝酸，反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；
D．二氧化硫與純堿反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳．

解答 解：A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣的離子反應(yīng)為4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，故A正確；
B.10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．銅粉與63%的硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正確；
D．工業(yè)上用純堿液吸收SO2的離子反應(yīng)為CO32-+SO2═CO2+SO32-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）在試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)．若銅片還有剩余硫酸是否消耗完畢？
①結(jié)論及理由是：否，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以硫酸會(huì)有剩余．
②向100毫升18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A
A．小于0•9mol B．等于0•9mol C．在0•9mol與1.8mol之間  D．大于1•8mol
③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)?5.6g，則失去水后的硫酸銅晶體的化學(xué)式是A
A．CuSO4•H2O B．CuSO4•2H2O  C．CuSO4•3H2O D．CuSO4
（2）足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中，充分反應(yīng)后共收集到SO2和H222.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①簡(jiǎn)述能產(chǎn)生H2的原因是隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，濃硫酸濃度不斷降低，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
②上述變化中體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
③反應(yīng)共消耗金屬鋅的質(zhì)量為65g．
④以上數(shù)據(jù)能否計(jì)算出消耗的硫酸的物質(zhì)的量？不能（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．氫氣，氧氣體積比為2：1的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列粒子在反應(yīng)中只能作氧化劑的是（　�。�
A．O 2-B．Cl 2C．HClD．Fe 3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．從以圖片中可以獲取有關(guān)分散系的哪些知識(shí) 請(qǐng)談?wù)勀愕目捶ǎ?nbsp;

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　�。�
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g
B．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L-1500 mLNaOH溶液
D．常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng)XYZM
AFe（s）FeCl2FeCl3Cl2
BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2
CNH3（g）NONO2O2
DS（s）SO2SO3O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制取氯氣以探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱（制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）制取氯氣的反應(yīng)??是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2?．
（3）D裝置中溶液變藍(lán)色（填“黃色”或“藍(lán)色”）．
（4）E裝置的作用是吸收尾氣，防止污染．
（5）要制取標(biāo)況下4.48L的Cl2，需MnO2的質(zhì)量為?17.4??g．（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  O-16Cl-35.5  Mn-55）
【實(shí)驗(yàn)討論】
有些同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置持有不同看法：甲同學(xué)認(rèn)為：B裝置是多余的；乙同學(xué)認(rèn)為：B裝置是必須的．
你認(rèn)為甲（填“甲”或“乙”）同學(xué)的看法是正確的．
【結(jié)論分析】
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明，C裝置中有Br2生成，D裝置中有I2生成，說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2、I2強(qiáng)．但依據(jù)本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊衽袛郆r2、I2的氧化性強(qiáng)弱，有同學(xué)得出不同結(jié)論：
丙同學(xué)的結(jié)論是：可以判斷Br2的氧化性比I2強(qiáng)；   丁同學(xué)的結(jié)論是：無(wú)法判斷Br2的氧化性比I2強(qiáng)．
你認(rèn)為丁（填“丙”或“丁”）同學(xué)得出的結(jié)論是合理的．
【知識(shí)聯(lián)想】
如果要用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水來(lái)養(yǎng)金魚(yú)，你認(rèn)為應(yīng)該如何對(duì)自來(lái)水進(jìn)行處理：
將自來(lái)水放在陽(yáng)光下暴曬（或用強(qiáng)光照射自來(lái)水或用紫外線(xiàn)照射自來(lái)水）（寫(xiě)一種有效的處理方法）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．s軌道呈球形，p軌道呈啞鈴形B．Cu元素在元素周期表的d區(qū)
C．12g二氧化硅中有0.8NA個(gè)Si-O鍵D．H2O中O原子的雜化方式是sp3

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