【題目】在200mL0.5molL-1NaOH溶液中，加入一定量SO3，在一定條件下蒸發(fā)所得溶液，析出的固體物質只有5.0g，該固體物質成分可能是（固體不含結晶水）（ ）

A. Na2SO4 B. NaHSO4 C. NaOH和Na2SO4 D. Na2SO4和NaHSO4

【答案】C

【解析】該實驗得到的固體可能含有沒有完全反應的NaOH、NaOH與SO32:1 反應生成的Na2SO4、NaOH與SO31:1 反應生成的NaHSO4中的一種或兩種，但是不可能同時是NaOH與NaHSO4的混合物。根據(jù)Na離子總物質的量為0.2L×0.5mol/L=0.1mol，所以當固體完全是NaOH時，NaOH為0.1mol，質量為4 g；當固體完全是Na2SO4時，Na2SO4為0.05mol，質量為7.1 g；

當固體完全是NaHSO4時，NaHSO4為0.1mol，質量為12 g。由于最后得到固體質量為5.0g，所以固體為NaOH與Na2SO4的混合物。正確答案C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是

A. 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2 CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol

B. CH4＋2 O2＝ CO2＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol

C. CH4 (g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol

D. 1/2 CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2 CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是化學學科的特色語言，化學用語可以準確表述化學現(xiàn)象、變化以及本質。完成下列有關方程式。

（1）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_______________________；

（2）物質氧化性和還原性的強弱是相對的。已知氧化性：KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+，分別寫出KMnO4(H+)與H2O2混合，酸性環(huán)境下H2O2與FeCl2混合的離子方程式：_________、_______。

（3）化學反應多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個離子方程式：________________、_________________。

（4）向含有nmol溴化亞鐵的溶液中通入等物質的量的的氯氣，請寫出離子方程式：_____。

（5）向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物質的量比為4：9混合，請寫出離子方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是 （ ） (　　)。

A. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol－1

B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量

C. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，則a>b

D. 已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A. pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)

B. 在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C. 已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(OH)＞c(N3)＞c(H＋)

D. 0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0．1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(加入一定量的酸)，下列說法不正確的是(　　)

A. 此燃料電池的總反應為Mg＋H2O2===Mg(OH)2

B. 正極發(fā)生的電極反應為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

C. 工作時，正極周周海水的pH增大

D. 電池工作時，溶液中的H＋向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題。

（1）屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物為________(填兩種化合物的化學式)；

（2）屬于稀有氣體的是________(填元素符號，下同)；

（3）宇宙中含量最多的元素是________；

（4）第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)________；

（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：________強于________(填化學式)。

（6）電負性最大的元素是________，電負性最小的元素是________。

（7）原子中p軌道半充滿的元素是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術。

太陽光分解海水時，光能轉化為______能，二氧化鈦起______作用。水分解時，斷裂的化學鍵是_______（填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”），分解海水的反應屬于______反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）現(xiàn)有兩個反應：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中為放熱反應的是______，（填序號，下同）能設計成原電池的是______。

（3）ZnMnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。

①該電池的負極材料是______，該電極反應式為______。

②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是_____。

③欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的______(填代號)。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究 NOx、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質 S。

已知：①CO(g)+ 1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=－283.0kJ·mol-1

②S(s)+ O2(g)＝SO2(g) ΔH=－296.0kJ·mol-1

此反應的熱化學方程式是___________________。

(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

① CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) ΔH=－akJ·mol-1 (a＞0)

② 2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) ΔH=－bkJ·mol-1 (b＞0)

若用標準狀況下 3.36LCO 還原 NO2 至 N2(CO 完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為_______mol，放出的熱量為_______ kJ(用含有 a 和 b 的代數(shù)式表示)。

(3)用 CH4 催化還原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol-1 ①

CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝？②

若 1molCH4 還原 NO2 至 N2 整個過程中放出的熱量為 867kJ，則 ΔH2=_______ 。

(4)工業(yè)上一般用堿溶液來吸收 NO2，SO2。寫出用氨水吸收過量 SO2 的離子方程式__________________ 。

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