【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題:

1)寫出24號元素Cr的基態(tài)原子的電子排布式____________。

2)元素e的基態(tài)原子的電子排布圖:_______________。

3c_____種運(yùn)動(dòng)不同的電子

4)比較g、h、i三種元素的第一電離能的大小順序:_______________(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)

5)圖中o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素

o

p

電離能/(kJ·mol-1)

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難。對此,你的解釋是___________

6)第3周期主族元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖所示,橫坐標(biāo)序號“8”代表______(填元素符號,下同)其中電負(fù)性最大的是____。

【答案】1s22s22p63s23p63d54s1[Ar]3d54s1 6 Mg>Al>Na Mn2+3d軌道電子排布為半滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,Fe2+3d軌道失去一個(gè)電子排布才為半滿狀態(tài),比較穩(wěn)定 Si Cl

【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知ap分別為H、LiC、N、O、FNa、MgAl、SiS、ClAr、KMn、Fe,再結(jié)合元素的結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)進(jìn)行分析答題。

1Cr24號元素,其原子核外有24個(gè)電子,其基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d54s1[Ar]3d54s1,故答案為:1s22s22p63s23p63d54s1[Ar]3d54s1。

2)由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知:eO元素,O8號元素,其基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p4,基態(tài)原子的電子排布圖為:,故答案為:。

3)由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知:cC元素,C6號元素,其基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p2,所以有6種運(yùn)動(dòng)不同的電子,故答案為:6。

4)由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知:gNa元素,hMg元素,iAl元素,Na、Mg、Al是同一周期的元素,隨著原子序數(shù)的增大,原子半徑逐漸減小,元素失去電子逐漸減弱,所以元素的第一電離能逐漸增大,但是Mg原子的2s軌道上的電子處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài),失去電子比后面相鄰的Al還難。故這三種元素中第一電離能最大的是Mg,所以三種元素的第一電離能的大小順序:Mg>Al>Na,故答案為:Mg>Al>Na。

5)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知:oMn元素,pFe元素,原子軌道處于半滿、全滿、全空時(shí),能量更低、更穩(wěn)定,Mn2+的價(jià)電子排布式為3d53d能級上有5個(gè)電子,為半充滿狀態(tài),能量低更穩(wěn)定,所以難再失去一個(gè)電子,而Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6,3d能級上有個(gè)6電子,失去一個(gè)電子就達(dá)到3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故Fe2+容易再失去一個(gè)電子,故答案為:Mn2+3d軌道電子排布為半滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,Fe2+3d軌道失去一個(gè)電子排布才為半滿狀態(tài),比較穩(wěn)定。

6)一般來說,熔點(diǎn)是:原子晶體>金屬晶體>分子晶體,第3周期主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>SiAlMgNaSPCl2,根據(jù)圖示可知,其中序號“8”代表Si,同周期從左到右,電負(fù)性逐漸增大(稀有氣體除外),則第3周期電負(fù)性最大的是Cl,序號為2,故答案為:Si,2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究一溴環(huán)己烷()NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng),下列四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,其中判斷正確的是

A. 向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH溶液,然后滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

B. 向反應(yīng)混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

C. 向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)

D. 向反應(yīng)混合液中先加鹽酸酸化,再加入溴水,如果溶液顏色很快退去,則證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L1Na2S溶液,滴加過程中溶液中-lgc(Cu2)Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是(已知:lg 20.3Ksp(ZnS)3×1025)

A.ab、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B.Na2S溶液中:c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)

C.該溫度下Ksp(CuS)4×1036

D.100 mL Zn2、Cu2濃度均為105mol·L1的混合溶液中逐滴加入104 mol·L1Na2S溶液,Zn2先沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. 0.20 mol·L1B. 0.25 mol·L1

C. 0.40 mol·L1D. 0.50 mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器,由于時(shí)間久遠(yuǎn),其表面有一層綠銹綠銹俗稱銅綠,是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的,化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3],銅綠能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了―→銅綠―→……―→的轉(zhuǎn)化。

銅綠ACu(OH)2BCu

(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看,銅綠屬于________(填字母)

A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物

(2)寫出B的化學(xué)式:________________。

(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)碳化硅(SiC)是一種晶體,具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列各種晶體:①晶體硅、谙跛徕洝、劢饎偸、芴蓟琛、莞杀、薇,它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是___________(填序號)。

2)下列離子晶體的立體構(gòu)型示意圖,如下圖所示。

M代表陽離子,以N代表陰離子,寫出各離子晶體的組成表達(dá)式。

A__________B________,C________D_____________。

3)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。

FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類型是______________。

②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm,且用NA代表阿伏加德羅常數(shù),則FeS2晶體的密度是________g·cm3。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定量的Mg2+NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,則溶液中Mg2+NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為( )

A. 112B. 221

C. 122D. 924

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得到COCO2和水的總質(zhì)量為27.6g,若其中水的質(zhì)量為10.8g,則CO的質(zhì)量是( )

A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 2.2g4.4g之間

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑,能有效地吸附有機(jī)污染物,Ti基態(tài)核外電子排布式為________________。

2)甲醛HCHO分子空間構(gòu)型為_____;分子中碳原子軌道雜化類型為_____,π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)之比為____

3SO2易溶于水的原因是___________________________________。

4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4酸性強(qiáng)于H3PO4的原因:___________________________

5)含CN的污水毒性極大,用NaClO先把CN氧化為CNO,然后在酸性條件下將CNO-氧化為無污染的氣體。請寫出與CNO互為等電子體的微粒______(分子或離子,寫一種)。

6)下列物質(zhì)在通常狀況下的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>__________(填序號)

①CO ②Al2O3③NH3 ④N2⑤Br2

7)不考慮空間構(gòu)型,Ti[(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可表示為:_____________________。

8)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液,請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 (1)____________________________(2)_____________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案