用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 (　　)。

A．98 g的H2SO4和H3PO4中含有的氧原子數(shù)均為4NA

B．相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA

C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3—數(shù)為NA

D．32 g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去NA個電子

 

　A

【解析】　選項A，98 g的H2SO4和H3PO4，其物質(zhì)的量均為1 mol，故含有的氧原子數(shù)均為4NA，A項正確。選項B，沒有告訴體積和物質(zhì)的量濃度無法求溶質(zhì)物質(zhì)的量，且硫酸溶液和高氯酸溶液中除溶質(zhì)外，還含有大量的水，故相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)無法計算，B項錯。選項C，沒有指明為標準狀況下，C項錯。選項D，Cu與S反應生成Cu2S，32 g Cu失去0.5 mol電子，D項錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十五 常見儀器的使用及實驗基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是 (　　)。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十 電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關系練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是 (　　)。

 

A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋

c(OH－)

B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL

C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋

D．在A點所示的溶液中：c(CO32—)＝c(HCO3—)>c(H＋)>c(OH－)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練八 化學反應速率和化學平衡分析與判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　)。

A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練五 元素周期表中位-構(gòu)-性關系的分析練習卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關判斷正確的是 (　　)。

 

A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C>A

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：D<C

C．B的最高價氧化物的水化物能與C的最高價氧化物的水化物反應

D．A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練三 特定條件下離子方程式的書寫與判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是 (　　)。

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O4＋28H＋＋NO3—=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

B．用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O

D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練三 特定條件下離子方程式的書寫與判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列所述事實與化學(或離子)方程式不相符的是 (　　)。

A．能說明氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

B．能說明NH3結(jié)合H＋能力比H2O強：NH3＋H3O＋=NH4+＋H2O

C．能說明鹽酸是強酸：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O

D．能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年化學高考課時演練10甲烷乙烯苯煤石油天然氣的綜合利用練習卷（解析版） 題型：填空題

下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：

A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型為

③能與水在一定條件下反應生成C

B①由C、H兩種元素組成。

②球棍模型為

C①由C、H、O三種元素組成；

②能與Na反應；

③與E反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯

D①相對分子質(zhì)量比C少2；

②能由C催化氧化得到

E①由C、H、O三種元素組成；

②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

 

回答下列問題：

(1)A～E中，屬于烴的是___________(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

(3)C催化氧化生成D的化學方程式為_________________________________。

(4)有機物B具有的性質(zhì)是__________ (填序號)。

①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是________________________(用化學方程式說明)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習卷（解析版） 題型：填空題

以黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等）為原料進行煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：

已知：① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O

②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表

沉淀物

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Fe（OH）2

開始沉淀pH

4．7

2．7

7．6

完全沉淀pH

6．7

3．7

9．6

 

（1）試劑a是__________，試劑b是__________。

（2）操作X應為蒸發(fā)濃縮、__________、__________。

（3）反應Ⅱ中加CuO調(diào)pH為__________，目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀。

（4）反應Ⅴ的離子方程式為：__________________________________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案