Question

一定量CO₂通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（CO₂）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、通入標(biāo)況下的CO₂氣體為22.4L
• B、A溶液中既含Na₂CO₃，又含NaHCO₃
• C、A溶液中n（NaOH）=2n（Na₂CO₃）
• D、A溶液中一定只有Na₂CO₃

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：由圖象可知，加入鹽酸3mol時(shí)，開(kāi)始生成CO₂，共消耗1molHCl，發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，如開(kāi)始加入鹽酸時(shí)中發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，則應(yīng)消耗1mol鹽酸，但至開(kāi)始生成二氧化碳時(shí)消耗3mol鹽酸，則說(shuō)明溶液中含有NaOH和Na₂CO₃，開(kāi)始時(shí)先后發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，以此解答該題．

解答： 解：由圖象可知，加入鹽酸3mol時(shí)，開(kāi)始生成CO₂，共消耗1molHCl，發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，如開(kāi)始加入鹽酸時(shí)中發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，則應(yīng)消耗1mol鹽酸，但至開(kāi)始生成二氧化碳時(shí)消耗3mol鹽酸，則說(shuō)明溶液中含有NaOH和Na₂CO₃，開(kāi)始時(shí)先后發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，
A．由圖象可知生成二氧化碳1mol，則通入的CO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)為22.4L，故A正確；
B．由以上分析可知A中含有Na₂CO₃和NaOH，故B錯(cuò)誤；
C．由圖象可知，反應(yīng)共生成1mol二氧化碳，則溶液中含有1molNa₂CO₃，而生成二氧化碳之前分別發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，共消耗3molHCl，由方程式可知Na₂CO₃消耗1molHCl，則NaOH消耗2molHCl，則NaOH為2mol，所以n（NaOH）=2n（Na₂CO₃），故C正確；
D．由上述分析可知，A溶液應(yīng)為Na₂CO₃和NaOH的混合物，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)．是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是NaOH+HCl=NaCl+H₂O，HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，題目難度中等．