【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液 ④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L-1氨水

請根據(jù)要求填寫下列空白:

(1)溶液①呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性,其原因是________________(用離子方程式表示)。

(2)溶液②③中c(NH)的大小關(guān)系是②___(填“>”、“<”或“=”)③。

(3)在溶液④中________(離子)的濃度為0.1 mol/L;NH3·H2O和________(離子)的濃度之和為0.2 mol/L。

(4)室溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO的水解程度________(填“>”、“<”或“=”,下同)NH的水解程度,CH3COO與NH濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO)________c(NH)。

(5)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na、A2-、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。

①寫出酸H2A的電離方程式:______________________________。

②若溶液M由10 mL 2 mol·L-1 NaHA溶液與10 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液混合而得,則溶液M的pH________(填“>”、“<”或“=”)7。

【答案】 NH+H2ONH3·H2O+H Cl NH H2AH+HA,HAH+A2-

【解析】試題分析:(1)①溶液是0.1mol/LCH3COONa,溶液中醋酸根離子水解溶液呈堿性;(2)②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子水解促進了銨根離子水解,③0.1mol/LNH4HSO4溶液中,電離 出的氫離子對銨根離子水解起到了抑制作用;(3) 0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液,根據(jù)物料守恒分析;(4)依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷;(5)①溶液含有H2A分子,說明H2A是弱酸。

②10 mL 2 mol·L-1 NaHA 溶液與10 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液混合,恰好完全反應(yīng)生成Na2A,則溶液M的溶質(zhì)是Na2A。

解析(1)①溶液是0.1mol/LCH3COONa,溶液中醋酸根離子水解溶液呈堿性,反應(yīng)的離子方程式為:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

(2)②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子水解促進了銨根離子水解,③0.1mol/LNH4HSO4溶液中,電離 出的氫離子對銨根離子水解起到了抑制作用,其中c(NH4+)的大小關(guān)系是②<③;

(3)0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液,c(Cl-)=0.1mol/L,混合溶液中出物料守恒分析,c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.2mol/L;

(4)0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液pH=7,則說明CH3COO的水解程度=NH的水解程度,根據(jù)電荷守恒, c(CH3COO)=c(NH);

(5)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na、A2-、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。

①①溶液含有H2A分子,說明H2A是弱酸,H2A的電離方程式:H2AH+HA,HAH+A2-。

②10 mL 2 mol·L-1 NaHA 溶液與10 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液混合,恰好完全反應(yīng)生成Na2A,則溶液M的溶質(zhì)是Na2A,H2A是弱酸,A2-水解溶液呈堿性,pH>7。

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