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已知釙的原子序數(shù)是84，是一種放射性元素，被稱為世界上最毒的物質。釙在元素周期表中的位置是
A．第七周期第ⅥA族B．第六周期第ⅥA族
C．第六周期第ⅡA族D．第五周期第ⅥA族
B

試題分析：釙是氧族元素，位于第六周期第ⅥA族，或根據(jù)周期表中每周期含有的元素種類可知第六周期0族的氡元素的原子序數(shù)是86，則原子序數(shù)為84的元素位于第六周期第ⅥA族，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有X、Y、Z三種常見短周期元素，Y、Z為同周期金屬元素，且X和Y的某種化合物為淡黃色固體M，Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽N和水。下列說法不正確的是
A．固體M能與水反應生成X單質和一種強堿
B．Z單質的薄片在酒精燈上加熱能熔化，但不滴落
C．Y的最高價氧化物對應的水化物和鹽N均能抑制水的電離
D．M和N中均含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑(×10-10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合價
最高正價
+1
+7
+3
+2
+5
——
最低負價
——
－1
——
——
-3
-2
下列說法正確的是（    ）
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
C．R3-比Q2-更容易失去電子
D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是             (　　)
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
C．離子化合物中不可能存在共價鍵
D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁，幾種物質的轉化關系如圖I所示。常溫下0．01mol/L-1丙溶液
PH=12；XY2分子是非極性分子，但科學家在特殊條件下制得了XY2的原子晶體，其晶胞結構如圖II所示。請回答下列問題：

（1）甲與乙反應的化學方程式是______。
（2）甲的中心原子雜化軌道類型為_____；
XY2分子中，鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________；
XY2原子晶體的1個晶胞中含有_______個原子。
W、X、Y、Z四種元素電負性由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。
工業(yè)上用氯氣與潮濕的丁反應制備次氯酸的酸酐（棕黃色氣體），同時生成小蘇打和食鹽混合物，反應的化學方程式是______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖，關于X、Y、 Z的說法正確的是   (   )
A．相同條件下，三種元素的單質跟氫氣反應時，X單質最劇烈
B．由氫、氧和Z元素形成的常見化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵
C．ZO2能與Z的最高價氧化物對應的水化物反應生成Z單質
D．Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是
A．原子半徑：Z>Y>X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W
C．WX3和水反應形成離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】(15分) 人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。
（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子(外圍電子)排布式為______________________________。
（2）硝酸鉀中NO的空間構型為________，寫出與NO互為等電子體的一種非極性分子化學式____________________________________。
（3）6­氨基青霉烷酸的結構如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有____________。

（4）下列說法正確的有________(填字母序號)。
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯－1價
c．聚乙烯(┌└CH2CH2┐ ┘n)分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量為(2c－a－b) kJ
化學鍵
Si—Si
O==O
Si—O
鍵能(kJ·mol－1)
a
b
c
（5）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，寫出該反應的化學方程式______________________________________。若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是________________________________g·mol-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為元素周期表的一部分：
族
周期
 
 
 
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
 
②
 
 
3
③
 
 
④
 
⑤
⑥
 
Ⅰ．用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素④在周期表中的位置：　　　　                                           　　；
（2）②③⑤的原子半徑由大到小的順序為　　　　                                   　　；
（3）④⑤⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是　　　                       　；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中兩種化
合物的電子式：　　　                                 　　　。
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一
種淡黃色固體。則：

（1）寫出固體A與液體X反應的離子方程式：　　　　　　      　　　　；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨�？捎萌芤築吸收，當B與Y物質的量之比為1∶1且恰好完全反應時，所得溶液D的溶質為　　 　　（填化學式）；已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                           　；
（3）在100 mL 18 mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生氣體的體積（標況下）可能為：　　　　　　　　。
A．40.32 L    B．30.24 L     C．20.16 L     D．13.44 L

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