【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時,表明反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是( )
A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體密度
C. A的物質(zhì)的量濃度保持不變D. 氣體總物質(zhì)的量保持不變
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【題目】“價——類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識的好方法,依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)圖中,X的化學(xué)式為_____,從N元素的化合價看,X具有_____性(“氧化”、“還原”)。
(2)回答下列關(guān)于NH3的問題:
①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②下列試劑不能用于干燥NH3的是______(填字母)。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體
③請寫出NH3→NO的化學(xué)方程式_____________ 。
④工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下圖所示:
請寫出反應(yīng)2中NO2被吸收過程的化學(xué)反應(yīng)程式是_____。
(3)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。SCR(選擇性催化還原)工作原理:
①已知尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,請寫出SCR催化反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:_________。
②尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60g·mol 1)含量的方法如下:取ag尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1mLc1mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2mLc2mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
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【題目】在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng):2HIH2+I2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),反應(yīng)物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時間為
A. 等于10 s B. 等于12 s C. 大于12 s D. 小于12 s
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【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)①欲用98%的濃硫酸配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸,實驗中需要用到的儀器除了燒杯、玻璃棒以外,還需要_______________,其中玻璃棒的作用是________________。
②實驗室需要0.1 mol·L-1的NaOH溶液450 mL。下列操作使所配NaOH溶液濃度偏高的是__________(填寫序號)。
A.定容時俯視刻度線
B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線
D.NaOH溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
(2)焊接鋼軌時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。根據(jù)題意,判斷X的化學(xué)式是____________,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是___________,若有1mol Fe2O3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(3)200mL某溶液中有5種離子大量共存,其中4種離子的物質(zhì)的量如下表:
離子 | H+ | K+ | NO3- | SO42- |
物質(zhì)的量(mol) | 0.5 | 0.1 | 0.6 | 0.15 |
則另外一種離子是_______(填寫代號),該離子的濃度為_________________。
A.Fe2+ B.Cl- C. Al3+ D.ClO-
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.離子化合物中一定含離子鍵
B.離子化合物中一定不存在分子
C.離子化合物中一定含有金屬元素
D.離子鍵只存在于離子化合物中
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【題目】某廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl-四種離子,某化學(xué)實驗小組設(shè)計下列方案對廢液進(jìn)行處理,以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。
回答下列問題:
(1)寫出向廢液中加入過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。
(2)沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是_______________。
(3)下列物質(zhì)中,可以用作試劑X的是_____________(填寫序號)。
A.BaCl2 B.BaCO3 C.NaOH D.Ba(OH)2
(4)向溶液B中通入Cl2的作用是__________________;實驗過程中該小組同學(xué)用NaCl固體、MnO2和濃硫酸混合加熱的辦法制得Cl2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________;由于Cl2有毒,某同學(xué)建議用雙氧水替換,請寫出向溶液B中加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。
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【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分,下列關(guān)于X、Y、Z、M的說法中正確的是( )
A. ZX2形成的晶體為分子晶體
B. Y的最高正價等于其最外層電子數(shù)
C. 原子半徑:M>Z>Y
D. 非金屬性:Z>X>Y
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【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況,且(2)、(3)、(4)圖中分別為OA<AB,OA=AB,OA>AB,則下列分析與判斷正確的是(不計CO2的溶解)( 。
A. (1)圖顯示M中只有一種溶質(zhì)且為Na2CO3
B. (3)圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaOH
C. (2)圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaHCO3
D. (4)圖顯示M中Na2CO3=NaHCO3
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【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液,現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實驗:
實驗序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
b | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積) |
c | 加足量BaC12溶液,將所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g |
試回答下列問題:
(1)該混合物中一定不存在的離子是______________________。
(2)試寫出實驗b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。
(3)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿):
陰離子符號 | 物質(zhì)的量濃度(mol·L—1) |
___________ | ___________ |
___________ | ___________ |
(4)判斷混合物中是否存在K+,如果不存在,請說明理由,如果存在,請求出C(K+)的取值范圍?______________。
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