NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下．5.6克Fe投入到濃硝酸中，生成0.1NA的Fe3+
B、0.1 mol的白磷（P4）或甲烷分子中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA
C、在精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極都析出32 g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
D、通過(guò)MnO2催化使H2O2分解，產(chǎn)生32g O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；
B．白磷分子為四面體結(jié)構(gòu)，分子中存在6個(gè)P-P共價(jià)鍵；
C．根據(jù)電子守恒判斷，32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，生成0.5mol銅需要轉(zhuǎn)移1mol電子；
D．雙氧水中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：A．常溫下，鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．0.1mol白磷分子中含有0.6mol共價(jià)鍵，0.1mol甲烷中含有0.4mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵，二者含有的共價(jià)鍵數(shù)目不同，故B錯(cuò)誤；
C．32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，電解過(guò)程中陰極只有銅離子放電，生成0.5mol銅需要轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA，故C正確；
D．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，雙氧水中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)變成氧氣的0價(jià)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意常溫下鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HY04
B、原子半徑由小到大的順序?yàn)閃＜X＜Z
C、X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)
D、Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，能在X射線透視腸胃時(shí)用作“鋇餐”的是（　�。�
A、BaSO4
B、BaCO3
C、BaCl2
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、氫氧化鋇與稀硫酸混合：SO42-+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
B、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、氧化銅與鹽酸反應(yīng)  O2-+2H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含相同分子數(shù)的CO2和NH3一定具有相同的（　�。�
A、原子個(gè)數(shù)B、體積
C、質(zhì)量D、物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不屬于毒品，但能增加興奮度的是（　�。�
A、嗎啡B、海洛因
C、冰毒D、麻黃堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、D與C不能形成化合物
B、D的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等
C、A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C＞B＞A
D、A、B、C、D原子所具有的原子軌道類型和數(shù)目都相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
n（mol） 		0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式
 
；在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 
．
（2）計(jì)算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）在一定溫度下上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
（填序號(hào)）．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．容器內(nèi)c（N2O4）：c（NO2）=1：2
C．混合氣體中c（NO2）不變
D．單位時(shí)間消耗1摩爾N2O4的同時(shí)生成2摩爾的NO2
（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色
 
（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（5）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖：若不改變（N2O4、NO2的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
（寫(xiě)一種）；圖中t6時(shí)引起變化的條件是
 
；圖中表示平衡混合氣體中NO2的含量最高的一段時(shí)間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)，這些物質(zhì)在食品、化妝品等行業(yè)有廣泛用途．
（1）C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．
①下列對(duì)尼泊金酯的判斷不正確的是
 
．
a．能發(fā)生水解反應(yīng)                 b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．分子中所有原子都在同一平面上     d．與濃溴水反應(yīng)時(shí)，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2
②尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程是
 
，其中包含的反應(yīng)類型有
 
、
 
．
（2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲滿足以下條件：
①與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，1mol甲消耗3molNaOH
②遇FeCl3溶液顯色
③苯環(huán)上的一氯取代物只有一種
甲可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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