【題目】下列變化中，必須加入還原劑方能實(shí)現(xiàn)的是

A.Cl—→Cl2

B.KMnO4→MnO2

C.CuO→Cu

D.CO→CO2

【答案】C

【解析】

A. Cl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑，故A不選；

B. Mn元素的化合價(jià)降低，氧元素的化合價(jià)可以升高，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，不需要加氧化劑，故B不選；

C. Cu元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑，故C可選；

D. C元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑，故D不選；

答案是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是( )

A. 氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)

B. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJ/mol

C. (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/mol

D. 2H2(g)+O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液，再滴入適量濃氨水，下列敘述不正確的是(　　)

A. 開(kāi)始生成藍(lán)色沉淀，加入過(guò)量氨水時(shí)，形成無(wú)色溶液

B. 開(kāi)始生成Cu(OH)2，它不溶于水，但溶于濃氨水，生成深藍(lán)色溶液

C. 開(kāi)始生成藍(lán)色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液

D. 開(kāi)始生成Cu(OH)2，之后生成更穩(wěn)定的配合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置可構(gòu)成原電池。試回答下列問(wèn)題：

（1）電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，燈泡 (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為： ；
b.若燈泡不亮，其理由為：
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡 (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮，則Mg電極反應(yīng)式為： ；Al電極反應(yīng)式為： 。
b.若燈泡不亮，其理由為： 。
（3）(Ⅰ)有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示(電極未標(biāo)出)：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
原電池的負(fù)極反應(yīng)式為。
（4）a、b、c的大小關(guān)系為：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】13153I可用于治療甲亢，該原子的中子數(shù)是

A.131

B.53

C.78

D.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4 ， 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.O4和O2互為同位素
B.O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化
C.18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8
D.同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 由H形成1molH-H鍵要吸收熱量

B. 所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C. 16g O3單質(zhì)中含有的分子個(gè)數(shù)為NA

D. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁錳合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測(cè)定鋁錳合金中錳的含量。

I硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的濃度滴定

步驟1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點(diǎn)時(shí)加2滴R溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗的體積為V1mL。

步驟2：重復(fù)步驟1實(shí)驗(yàn),接近終點(diǎn)時(shí)加4滴R溶液，消耗的體積為V2mL.

Ⅱ過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法測(cè)定錳含量

取mg鋁錳合金于錐形瓶中,加入適量的濃磷酸,加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻,再加入少量的硝酸銀溶液、過(guò)量的過(guò)硫酸銨溶液,加熱煮沸至無(wú)大量氣泡冒出,冷卻至室溫(此時(shí)溶液中錳的化合價(jià)為+7),用標(biāo)定的硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行滴定，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鋁錳合金中錳的含量。

[查閱資料]①酸性條件下,Cr2O72-具有很強(qiáng)的氧化性，易被還原為綠色的Cr3+；

②R溶液的變色原理:

（1）Ⅰ中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管，_______、________。

（2）Ⅰ中滴定過(guò)程,主要反應(yīng)的離子方程式是________。

（3）Ⅰ中步驟2的主要作用是_________

（4）Ⅱ中硫酸亞鐵銨溶液的滴定濃度是_________mol/L (用含V1、V2的代數(shù)式表示)。

（5）Ⅱ中加入硝酸銀溶液的目的是________。

（6）Ⅱ中若未加熱煮沸無(wú)大量氣泡冒出，錳含量測(cè)定結(jié)果將_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

（7）為了提高該實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度和可靠度,需進(jìn)行________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】置換反應(yīng)可表示為：

回答下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)能由化合反應(yīng)制得，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是__________。

A.AgCl B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3

（2）若A、B都是短周期元素，且B的原子序數(shù)是A兩倍。則A在元素周期表中的位置

是_____________。

（3）若乙是一種常見(jiàn)半導(dǎo)體材料，工業(yè)上利用上述反應(yīng)制取乙的化學(xué)方程式為____________。

（4）若甲是Cu，乙是H2，某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)該置換反應(yīng)。則銅片為________極(填“正”、“ 負(fù)”、“ 陰”、“ 陽(yáng)”)，石墨上的電極反應(yīng)______________。

（5）若甲是鋁，丙是Fe3O4。過(guò)量的甲與丙完全反應(yīng)后，欲從反應(yīng)產(chǎn)物中分離出單質(zhì)乙的化學(xué)方法是_______________。

（6）Cl2和NH3可發(fā)生置換反應(yīng)。室溫下，抽去下圖所示裝置中的玻璃片，使Cl2和NH3充分反應(yīng)。

①NH3在___________瓶(填“上”或“下”) ；

②反應(yīng)中，被氧化的B 元素與未被氧化的B 元素之比是_________；

③反應(yīng)后取集氣瓶壁附著的固體溶于適量水中，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________。

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