【題目】在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是

A. 正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等

B. 混合氣體顏色深淺保持不變

C. 反應器中壓強不隨時間變化而變化

D. 混合氣體平均分子量保持不變

【答案】A

【解析】

A.正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率等于2：1時，反應達到平衡狀態(tài)，故A項選；

B. 混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故B項不選；

C. 反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變，故C項不選；

D.反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故D項不選。

故答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A. Y可以是葡萄糖

B. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2

C. 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

D. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應放出______________kJ 的熱量。

（2）天然氣既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。

①甲烷分子的結(jié)構(gòu)式為_________，空間構(gòu)型為_______________。

②甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是__________________________________________。

（3）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是________（填序號）。

（4）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣�，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①三種乙醇燃料電池中正極反應物均為______________________；

②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為_______________________；

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，電極b上發(fā)生的電極反應式為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa, 25℃時，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a點所得溶液中：c(H2A)>c(HA-) B. b點所得溶液中：c(H2A)+(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. c點所得溶液中：c(A2-)=c(HA-) D. d點所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-7.19

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(A)

n(B)

n(C)

①

600

0.30

0.20

0.30

②

700

0.20

0.30

0.24

③

800

0.10

0.10

a

下列說法不正確的是

A. 實驗①中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)平均反應速率v(A)=0.015mol/(L·min)

B. 實驗②中達到平衡后，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)不變

C. 700℃時該反應的平衡常數(shù)K=4.0

D. 實驗③中，達到平衡時，a>0.10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 反應N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

B. 地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

C. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是（________）

A．X原子可能為ⅤA族元素

B．Y原子一定為ⅠA族元素

C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵

D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

(2)若上述模型中Y原子最外層達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且其相對分子質(zhì)量與O2相同，則該物質(zhì)的分子式為______________，它與P2H4常溫下均為氣體，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是______________________________________________________________________。

Ⅱ.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：

(1)X、Z兩種元素的元素符號：X___________________________________________、

Z______________________。

(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________________________________。

(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為___________________________________________________________________________________________；

X與W形成的化合物與水反應時，水是_____________________________________

(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)用電子式表示W與Z形成W2Z的過程： __________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示：

干海帶海帶灰水溶液―→碘單質(zhì)

下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 碘元素在海水中也有游離態(tài)存在 B. 在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2

C. 操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶 D. B是提純操作，常用蒸餾或分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是

A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同時生成1molD

C. 氣體的密度保持不變 D. 容器內(nèi)壓強保持不變

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