Question

【題目】按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題。

（1）判斷裝置的名稱：A池為________，B池為________。

（2）鋅極為________極，電極反應式為___________________________________。

銅極為________極，電極反應式為___________________________________。

石墨棒C1為________極，電極反應式為_________________________________。

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現象為_______________________________________。

Answer 1

【答案】 原電池　 電解池 負 Zn－2e－===Zn2＋ 正 Cu2＋＋2e－===Cu 陽 2Cl－－2e－===Cl2↑ 有無色氣體產生，附近溶液出現紅色

【解析】該裝置中A能自發(fā)的進行氧化還原反應為原電池，B為電解池，鋅易失電子作負極，銅作正極，B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負極，電解池中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；A中鋅電極上失電子生成鋅離子進入溶液，銅電極上銅離子得電子生成銅單質，所以其電池反應式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；（1）A能自發(fā)的進行氧化還原反應，能將化學能轉化為電能，所以為原電池，B有外接電源，屬于電解池；（2）該裝置中A能自發(fā)的進行氧化還原反應為原電池，B為電解池，鋅易失電子作負極，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+；銅作正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應為：Cu2++2e-=Cu；B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負極，電解池中陽極上氯離子放電，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑；陰極上氫離子放電，電極反應為2H++2e-=H2↑，電極上有氣體生成，溶液中水的電離平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，負極附近的溶液遇到酚酞變紅色。