Question

【題目】為測定已變質的過氧化鈉的純度，設計如下圖所示的實驗；Q為一具有良好的彈性氣球，稱取一定量的樣品放于其中，按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中．請?zhí)羁眨?/span>
（1）Q內發(fā)生反應生成種氣體，其中的反應有個氧化還原反應．
（2）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉（填K1、K2或K3 ， 下同） ， 打開 ．
（3）當上述反應停止，將K1、K2、K3處于關閉狀態(tài)，然后先打開K2 ， 再緩緩打開K1 ， 這時可觀察到的現象是 ．
（4）導管a的作用是 ．
（5）b中裝的固體試劑是 ， 為何要緩緩打開K1 ．
（6）實驗結束時量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y(tǒng) mL氣體，則過氧化鈉的純度是（體積折算到標準狀況）．

Answer 1

【答案】
（1）2；1
（2）K1、K2；K3
（3）氣球Q慢慢縮小
（4）平衡分液漏斗上下的壓強使順利流下
（5）堿石灰；控制氣體流速，使CO2充分吸收
（6）
【解析】解：（1）變質的過氧化鈉中含有碳酸鈉，加入酸后Q內發(fā)生反應：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，前者的氧元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應，后者元素的化合價未變，是非氧化還原反應，所以答案是：2；1；（2）反應產生的CO2、O2使氣球變大，將廣口瓶中氣體排出，水進入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產生的CO2、O2的體積，所以滴稀H2SO4前必須關閉K1、K2打開K3 ， 所以答案是：K1、K2；K3； （3）反應停止，打開K2 ， 再緩緩打開K1 ， 廣口瓶內外相通，氣球Q慢慢縮小，所以答案是：氣球Q慢慢縮小；（4）為使分液漏斗內液體順利流下，應是分液漏斗內外壓強相等，所以導管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強使順利流下，所以答案是：平衡分液漏斗上下的壓強使順利流下；（5）混合氣體通過堿石灰吸收CO2 ， 最后量筒Ⅱ中收集的是O2 ， 所以答案是：堿石灰；控制氣體流速，使CO2充分吸收；（6）2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑； Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，
×2
則過氧化鈉的質量為： ×2×78，碳酸鈉的質量為： ×106，
所以過氧化鈉的純度： = ，所以答案是： ．