【題目】在 20 ℃時(shí)，某氣態(tài)烴與氧氣混合，裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到 20 ℃， 此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng) NaOH 溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此 烴的分子式可能是( )

A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C3H8

【答案】D

【解析】

在密閉環(huán)境下，同溫同體積，根據(jù)阿伏伽德羅定律PV=nRT（R為常數(shù)）進(jìn)行計(jì)算，有機(jī)物燃燒產(chǎn)生水和二氧化碳，20 ℃時(shí)水為液體，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，容器真空即恰好反應(yīng)完全，無(wú)氧氣剩余。

根據(jù)阿伏伽德羅定律PV=nRT（R為常數(shù)），反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，在同溫同體積時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即n（CO2）=0.5n某烴+氧氣；根據(jù)有機(jī)物燃燒通式，設(shè)有機(jī)物分子式為CxHy，則1molCxHy消耗（x+0.25y）mol氧氣，產(chǎn)生xmol二氧化碳，即1+x+0.25y =2x，x=1+0.25y。綜上所述，滿足題意的有機(jī)物結(jié)構(gòu)為C3H8。

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣中含有SO2，易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護(hù)的重要議題。

（1）雙堿法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液

①上述過(guò)程生成Na2SO3的離子方程式為_________。

②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點(diǎn)為_________。

（2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，反應(yīng)一段時(shí)間。

①隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸_________（填“增大”“不變”或“減小”）。

②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2的_________倍。

（3）SO2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下：

①Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②若Ⅲ中通入SO2不足，結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是_______（填化學(xué)式）。

③工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（ ）

A. 室溫下，測(cè)的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是

A. 0-t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

B. 0-t1時(shí)，溶液中的H+ 向Cu電極移動(dòng)

C. t1時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu–2e-= Cu2+

D. t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變是因?yàn)?/span>Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進(jìn)一步反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇為主要原料制備環(huán)己烯。

已知：

密度（g/cm3）

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

熔點(diǎn)（℃）

環(huán)乙醇

0.96

25

161

難溶于水

環(huán)乙烯

0.81

﹣103

83

難溶于水

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____。

②試管C置于冰水浴中的目的是_____。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_____層。（填上或下）

②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從口進(jìn)入_____（填“g”或“f”）。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_____左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，最可能的原因是_____。

A.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品

B.環(huán)已醇實(shí)際用量多了

C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界中含錳元素的主要礦物有軟錳礦（MnO2·xH2O）、黑錳礦Mn3O4，大洋底部有大量錳結(jié)核礦。錳元素在多個(gè)領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用，用于制合金，能改善鋼的抗沖擊性能等。

（1）Mn在元素周期表中位于___區(qū)，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___，金屬錳可導(dǎo)電，導(dǎo)熱，具有金屬光澤，有延展性，這些性質(zhì)都可以用“___理論”解釋。

（2）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說(shuō)法合理的是___。

A.Mn3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型

B.根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn2+中不含成對(duì)電子

C.第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多

D.Mn2+與Fe3+具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似

（3）在K2MnF6中，MnF62-的空間構(gòu)型是正八面體，則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為__。該化合物中含有的共價(jià)鍵在形成過(guò)程中原子軌道的重疊方式為__。

（4）二價(jià)錳的化合物MnO和MnS熔融態(tài)均能導(dǎo)電，熔點(diǎn)MnO___MnS（選填“高于”、“等于”、“低于”）并解釋原因___。

（5）某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

該錳的氧化物的化學(xué)式為___，該晶體中Mn的配位數(shù)為____，該晶體中Mn之間的最近距離為___pm（用a、b來(lái)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說(shuō)法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】孔雀石是含銅的碳酸鹽礦物，主要成分為 Cu2(OH)2CO3，工業(yè)上以孔雀石(主要雜質(zhì)有FeCO3、FeO、SiO2)制備膽礬的一般流程如下：

注：重結(jié)晶目的是為了除盡Fe3+

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出氣體A 的電子式______________。

(2)方法 1 的原理是用微酸性的高錳酸鉀溶液將二價(jià)鐵氧化為 Fe(OH)3，使之與 MnO2 共沉淀，易于過(guò)濾，除鐵效果好，稍有過(guò)量，溶液即顯微紅色，便于掌握。稍過(guò)量的高錳酸鉀會(huì)自動(dòng)分解，產(chǎn)生 MnO2 和一種無(wú)毒的氣體，請(qǐng)完善此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____MnO4- +________H+ = __MnO2↓ + ____+ _____

(3)方法 1 的不足之處是在酸性條件下會(huì)發(fā)生副反應(yīng)__________________ (寫(xiě)出離子方程式)，產(chǎn)物Mn2+進(jìn)入溶液，需要后續(xù)步驟除去，同時(shí) Fe3+水解也不易徹底。因而實(shí)際生產(chǎn)中更多采用的是方法 2，用過(guò)氧化氫作為氧化劑，優(yōu)點(diǎn)是____。氧化后調(diào)節(jié)pH 沉淀出氫氧化鐵，但需注意pH 不可過(guò)高，否則造成的影響是_____。

(4)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A 操作，需要用到的硅酸鹽儀器有 _________________ 。

(5)CuSO4·5H2O 含量的測(cè)定：稱(chēng)取 0.5g 樣品，溶于水，移入 100mL 容量瓶中，稀釋至刻度，量取 25.00mL，稀釋至 100mL，加入10mL 氨-氯化銨緩沖溶液(pH=10)及 0.2g 紅紫酸銨混合指示劑，搖勻，用濃度為 cmol·L-1 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈紫藍(lán)色不變，重復(fù)三次，平均消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL。 (EDTA 能與大多數(shù)金屬離子形成穩(wěn)定的 1:1 絡(luò)合物，是絡(luò)合滴定中的常用滴定試劑)

①計(jì)算CuSO4·5H2O 質(zhì)量分?jǐn)?shù) ______________。

②若不進(jìn)行重結(jié)晶操作，計(jì)算出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果會(huì)__________。(填偏低、偏高或者無(wú)影響)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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