【題目】“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料， 如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（ ）

A. 有丁達爾效應 B. 能全部透過半透膜

C. 不能透過濾紙 D. 所得分散系不穩(wěn)定

【答案】A

【解析】膠體指微粒直徑在1nm～100nm之間的分散系，根據(jù)信息，此混合物屬于膠體，A、丁達爾效應是膠體的性質(zhì)之一，故正確；B、膠體是不能透過半透膜的，故錯誤；C、膠體能透過濾紙，故錯誤；D、膠體處于介穩(wěn)性，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E分別是鎂片、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氧化銅粉末、稀鹽酸中的一種物質(zhì)，用兩個圓圈相切表示兩種物質(zhì)在常溫下能反應，且A與B反應無現(xiàn)象，A與C反應生成D溶液。請回答下列問題：

（1）A、B周圍畫出C、D、E，并將物質(zhì)名稱標在圓中；

（2）寫出發(fā)生置換反應的化學方程式_______________________________；

（3）描述B與D反應的實驗現(xiàn)象為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

B．氧化銅和氧化亞銅都是黑色

C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬

D．因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂鋁都不能溶于濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原子的一種激發(fā)態(tài)為1s22s12p1 ， 則該元素在周期表中的位置為（　�。�
A.第二周期ⅡA族
B.第二周期ⅢA族
C.第二周期ⅠA族
D.第二周期ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學設計如圖所示分析方案：

下列分析正確的是

A．若m1>m2時，則混合物M中一定含有Al2O3

B．生成藍色溶液的離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．固體B既可能使純凈物，又可能是混合物

D．要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入適量鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是：

A. NH3·H2O B. NaOH C. CO2 D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)緊密聯(lián)系。

（1）已知1g甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出Q kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

（2）已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ·mol－1,

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。斷開1 mol H—H鍵、O===O鍵分別需要吸收436 kJ、496 kJ的熱量，則斷開1 mol O—H鍵需要吸收的熱量為

A．332 kJ B．118 kJ

C．462 kJ D．360 kJ

（3）以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原電池原理如圖．電極a、b表面發(fā)生的電極反應式分別為：

a： ，b： ．

（4）圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2氣體。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式為_______________________，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（共7分）KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結晶得到深紫色的KMnO4產(chǎn)品。

（1）溶液酸化時，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>MnO2和KMnO4的離子方程式是

；

（2）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定。

①配制250 mL0.1 mol/L標準Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為 g；

②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.6000g，酸化后用0.1mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液20.00 ml。計算該KMnO4產(chǎn)品的純度（請給出計算過程）。

（有關離子方程式為：MnO4－+S2O32－+H+ SO42－+Mn2++H2O 未配平）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計算：

（1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是________、________。

（2）取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過________mL。

（4）將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到________克固體。

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