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【題目】某同學設計了如下探究實驗方案

實驗

草酸溶液

(0.5mol/L)

高錳酸鉀

(0.5mol/L)

稀硫酸

(0.5mol/L)

硫酸錳

(0.5mol/L)

溫度

蒸餾水

10.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

0

25℃

1.0 mL

10.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

1.0 mL

25℃

0

8.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

0

25℃

Vx

10.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

0

35℃

1.0 mL

回答下列問題:

1本方案中用于設計實驗的化學反應方程式是____________________,實驗中預通過觀察什么現(xiàn)象或測定什么數(shù)據來進行判斷:_____________________。

2該實驗的目的是________________________________________________。

(3)實驗③中的Vx ______;實驗①和④測得反應速率分別為v1、v4,則v1_____v4(填:”“”)。

(4)實驗①中,c(Mn2+)t關系如右圖所示。AB段斜率明顯大于OA段斜率,除反應可能放熱外,還可能是________________。

【答案】 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 觀察溶液紫紅色褪去的快慢或測定從反應開始至溶液紫紅色褪去所用時間 研究反應物濃度、催化劑(或Mn2+的催化作用)、溫度對化學反應速率的影響 30 產物中的Mn2+對該反應有催化作用

【解析】1)本方案中用于設計實驗的反應是酸性高錳酸鉀溶液氧化草酸,反應的化學反應方程式是2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色,所以實驗中可通過觀察溶液紫紅色褪去的快慢(或測定從反應開始至溶液紫紅色褪去所用時間)進行判斷;(2根據表中數(shù)據可知該實驗的目的是研究反應物濃度、催化劑(或Mn2+的催化作用)、溫度對化學反應速率的影響;(3實驗①和③中只有草酸的濃度不同,所以探究草酸濃度對反應速率的影響,因此溶液的體積應該是相同的,則實驗③中的Vx3.0mL;實驗①和④中溫度不同,溫度越高,反應速率越快,所以v1v4。(4由于生成物中有錳離子產生,所以AB段斜率明顯大于OA段斜率,除反應可能放熱外,還可能是產物中的Mn2+對該反應有催化作用。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是(
A.只用水就可以鑒別四氯化碳、苯和乙醇
B.C2H4、C3H6、C6H6分子中,所有原子處于同一平面上
C.光照條件下,氯氣與乙烷發(fā)生化學反應,生成的產物有6種
D.有機物 與氯氣發(fā)生取代反應,生成的一氯代物有5種

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【題目】用鉛蓄電池電解苦鹵水 (C1Br、Na、Mg2)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是 ( )

A. 鉛蓄電池放電時的正極反應是:PbO2+4H+ +2e- =Pb2++2H2O

B. 忽略能量消耗,當b極產生001mol氣體時,鉛蓄電池中消耗 001 molH2SO4

C. 鉛蓄電池充電時,A極應與外接電源負極相連

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【題目】乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.請回答:
(1)若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中,反應的化學方程式為:
(2)可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是 . (填序號)
①水 ②氫氣 ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液
(3)在一定條件下,乙烯能與水反應生成有機物A.A的結構簡式是 , 其反應類型是反應(填“取代”或“加成”).
(4)下列化學反應原理相同的是(填序號)
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色;
②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色;
③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色.

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【題目】利用如圖所示裝置,甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO4溶液,乙中盛有100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液。

1通電一段時間,觀察到濕潤的淀粉KI試紙的_____(選填“C”“D”)端變藍。

2裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________

3若電解一段時間后,裝置甲、乙中共收集到氣體0.168 L(標準狀況下),則:

①裝置甲中發(fā)生反應的離子反應方程式為______________________________。

②若電解前后體積變化忽略不計,則電后裝置甲中溶液的c(H+)________。

4若電解一段時間后,裝置甲中溶液需加入0.005mol堿式碳酸銅才能恢復原來的濃度和pH,則電解過程中轉移的電子數(shù)目為__________

5若裝置中的電源使用如右圖的一種新型燃料電池,以甲醇為燃料,一定比例的Li2CO3Na2CO3的熔融混合物為電解質,則負極反應式為__________________。

6電解一段時間后,拆解裝置,將圖中甲裝置取出后,用導線將石墨和Pt連接構成閉合回路。則此裝置中Pt上發(fā)生的電極反應式是_____。

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【題目】河北省石家莊市2017屆高三第二次質量 Q、W、XY、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,QY均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等,QX、WZ同主族,QW能形成原子個數(shù)之比為1:12:1的常見化合物。下列說法正確的是(

A. 原子半徑:Z>Y>X>W>Q

B. QX形成的化合物的電子式為

C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>W

D. 工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質

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B. 可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

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C. ABCD的分子數(shù)之比為1:3:2:1 D. 氣體的總物質的量

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A.反應速率v(B)=0.25 molL1min1
B.該反應方程式中,x=1
C.2min時,A的物質的量為1.5mol
D.2min時,A的轉化率為60%

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