17．將一定量的Cl2通入體積為40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），測(cè)得反應(yīng)后溶液中有三種含氯元素的離子，其中ClO-物質(zhì)的量為0.06mol和ClO3-物質(zhì)的量0.03mol，下列說法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+10 OH-═7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O
B．該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：3
C．上述苛性鉀溶液中含有0.3mol的KOH
D．反應(yīng)后生成的ClO-和 ClO3- 兩種離子在一定條件下均有氧化性

分析 40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液的物質(zhì)的量為：7.5mol/L×0.04L=0.3mol，根據(jù)得失電子守恒可知：ClO-物質(zhì)的量為0.06mol和ClO3-物質(zhì)的量0.03mol，n（Cl-）=5n（ClO3-）+n（ClO-）=0.03×5+0.06=0.21mol，n（Cl-）：n（ClO-）：n（ClO3-）=0.21：0.06：0.03=7：2：1，所以反應(yīng)方程式為：5Cl2+10 OH-═7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O，由此分析解答．

解答 解：40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液的物質(zhì)的量為：7.5mol/L×0.04L=0.3mol，根據(jù)得失電子守恒可知：ClO-物質(zhì)的量為0.06mol和ClO3-物質(zhì)的量0.03mol，n（Cl-）=5n（ClO3-）+n（ClO-）=0.03×5+0.06=0.21mol，n（Cl-）：n（ClO-）：n（ClO3-）=0.21：0.06：0.03=7：2：1，所以反應(yīng)方程式為：5Cl2+10 OH-═7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O，
A、由分析知：反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+10 OH-═7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O，故A正確；
B、氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為0.21：（0.06+0.03）=7：3，故B錯(cuò)誤；
C、40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液的物質(zhì)的量為：7.5mol/L×0.04L=0.3mol，故C正確；
D、反應(yīng)后生成的ClO-和 ClO3- 中氯的化合價(jià)分別為+1和+5價(jià)，處于較高價(jià)態(tài)，化合價(jià)可以降低，具有氧化性，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，判斷溶液中n（Cl-）=5n（ClO3-）+n（ClO-）是解題關(guān)鍵，注意明確守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．同溫同壓下CH4和O2的混合氣體的密度是氫氣密度的12倍，則混合氣體中CH4的與O2的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．為提純?nèi)绫砦镔|(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），所選試劑和方法正確的是（　�。�
被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法
A 溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液
B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾
C二氧化碳（CO）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末
D苯（苯酚）濃溴水過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．氫氟酸易與SiO2反應(yīng)，可用于刻蝕玻璃
B．Al和Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可用于焊接鋼軌
C．NH3具有堿性，可用NH3與灼熱的CuO作用制取少量N2
D．Fe具有良好的導(dǎo)電性，可用Fe作電解食鹽水的陰極材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某學(xué)�；瘜W(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．為了驗(yàn)證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）在一個(gè)質(zhì)量為a g的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為b g．用酒精燈對(duì)其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為c g．殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學(xué)式）Na2CO3．
（2）另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．為了保證實(shí)驗(yàn)成功，所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于22400（$\frac{b-c}{62}$+$\frac{c-a}{106}$）（mL）．（設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）
（3）打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產(chǎn)生為止．針筒中收集到氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V mL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計(jì)）．該科研小組設(shè)稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，且沒有利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，就列出了如下算式：x+y=V mL/22400mL•mol-1，他們依據(jù)的原理是原子守恒根據(jù)相似原理，請(qǐng)完成下列算式：2x+y=$\frac{c-a}{106}$×2由上述兩算式，該科研小組通過計(jì)算，得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鎂、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：Mg2++2e-=Mg；
（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+，然后加入少量堿性物質(zhì)至溶液pH=4，此時(shí)c（Fe3+）=4×10-8mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10-38]
（3）工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關(guān)于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是C（選擇填空）：
A．AlCl3是非電解質(zhì)      B．AlCl3水溶液不導(dǎo)電     C．AlCl3是共價(jià)化合物    D．AlCl3熔點(diǎn)太高
（4）用碳棒做電極電解熔融Al2O3時(shí)，陽(yáng)極需要定期更換，其原因是2O2--4e-=O2
C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2或2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式回答）；
（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=1600KJ•mol-1工業(yè)上利用惰性電極電解熔融Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時(shí)，生成27gAl，則電解過程中能量利用率為_80%．
（6）明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，它可以作為凈水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因
Al3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3（膠體）+3H+；向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH＞7（填＞、＜、=）；
（7）若在空氣中加熱固體MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，所以，為了抑制MgCl2•6H2O在加熱時(shí)水解，可在干燥的HCl氣流中加熱，可得到無水氯化鎂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+，你認(rèn)為下列試紙和試劑用到的是（　�。�
①蒸餾水     ②NaOH溶液     ③紅色石蕊試紙     ④藍(lán)色石蕊試紙     ⑤稀硫酸．
A．①②③B．①②④C．②③D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G，除F、G外，其他的都是常見的烴的含氧衍生物，C的相對(duì)分子質(zhì)量為60，D是最簡(jiǎn)單的醇，E是酯．它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)根據(jù)圖回答：

（1）B的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；
（2）A的官能團(tuán)是-OH（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；
（3）G→A反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（4）在一定的條件下，C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O，其中與E互為同分異構(gòu)體且屬于酯類的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．垃圾的再生利用是垃圾資源化的最佳途徑．請(qǐng)將下列廢舊物品與合理的再生利用方法用直線連接起來．

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