【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.含有25.2g HNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)產(chǎn)生的NO2分子數(shù)目為0.1NA

B.1L0.6mol/L的Na2CO3溶液中含有的O原子數(shù)目為1.8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH3COOH中含有的H原子個(gè)數(shù)為4NA

D.反應(yīng)4NH3+6NO 5N2+6H2O中，當(dāng)生成140g的N2時(shí)轉(zhuǎn)移12NA

【答案】D

【解析】

A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃HNO3變成稀硝酸，還原產(chǎn)物變成了NO，故此時(shí)產(chǎn)生的NO2數(shù)目小于0.1NA，A錯(cuò)誤；

B．溶液中有大量的水，水中含有大量的O，故O原子數(shù)目大于1.8NA，B錯(cuò)誤；

C．CH3COOH在標(biāo)況下不是氣體，C錯(cuò)誤。

D．該反應(yīng)中生成5molN2（140g）時(shí)，化合價(jià)共降低12價(jià)，故共轉(zhuǎn)移12mol電子，D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol·L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是（ ）

A.

B.

C.

D.c(H+)·c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是

A. 若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5

B. M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)

C. R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.1 mol/L醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－。經(jīng)測定溶液中c(CH3COO―)為1.4×10－3 mol/L，此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝________。

（2）已知飽和硫化氫的濃度為0.1 mol/L，硫化氫的電離常數(shù)為Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19，計(jì)算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）雙氧水的結(jié)構(gòu)式為：___________；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是_____（填化學(xué)式）。

（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

（3）A的化學(xué)式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。

（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因_______________________________。

（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量_______(填相同、不相同或無法判斷)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中的比值問題說法正確的是

A.pH=11的NaOH和pH=3CH3COOH等體積混合：<1

B.向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入鹽酸：增大

C.向CaCO3和CaSO4的懸濁液中加入少量Na2CO3固體：增大

D.向CH3COONa溶液中加水稀釋：減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒可防止人體因氧化而引起的衰老、組織硬化�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出基態(tài)硒(Se)原子的價(jià)電子排布式____________；其中未成對(duì)電子數(shù)為_________；

(2)砷(As)和硒(Se)的第一電離能較大的是__________________；

(3)SeF2的立體構(gòu)型為______________，Se原子的雜化方式為____________________；

(4)H2Se和H2O的熔沸點(diǎn)較高的是_________，原因是___________________________；

(5)Se和Zn組成的某種晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為________________，若已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則該晶胞的棱長a=_______cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃時(shí)Ka＝5.0×10－3)，下列有關(guān)說法中正確的是(　 　)

A.H2A是弱酸

B.稀釋0.1 mol·L－1 H2A溶液，因電離平衡向右移動(dòng)而導(dǎo)致c(H＋)增大

C.若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，則0.1 mol·L－1的H2A中c(H＋)＜0.12 mol·L－1

D.在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在A、B兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO +O2反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示：

(1)若A容器的體積為5 L，反應(yīng)經(jīng)6 min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~6 min內(nèi)以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________。

(2)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=__________(寫出表達(dá)式)。

(3)說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.v正(NO2)=v逆(NO)B.c(NO2)=c(NO)

C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.氣體的密度保持不變

(4)若A、B兩容器中只是溫度不同，則TA____TB (填“>”或“<”)，請(qǐng)寫出一條能提高二氧化氮轉(zhuǎn)化率的措施_____________。

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