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【題目】如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒,請回答下列問題:

(1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應一段時間后:

①有紅色物質析出的是甲池中的____________棒,乙池中的____________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是___________________。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應的離子方程式_________________ 。

②甲池中碳極上電極反應式是_____________________,

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,反應的離子方程式為_____________

若乙池轉移0.02 mol e后停止實驗,池中溶液體積是200 mL,則溶液混合勻后的pH____。

【答案】 4OH-4e=2H2O+O2 2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH 2H2O+O2+4e=4OH Cl2+2I- =I2+2Cl- 13

【解析】(1)①甲池為原電池,原電池中活潑金屬做負極,發(fā)生氧化反應,碳棒做正極,有Cu析出,乙池為電解池,外電路電子流向電源正極,所以碳棒為陽極,放出氯氣,陰極鐵電極上發(fā)生還原反應有Cu析出,故答案為:碳;鐵;

②乙為電解池,由電子流向可知,Fe為陰極,銅離子得到電子生成Cu,乙中陽極上氫氧根離子放電,電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O,故答案為:4OH--4e-=O2↑+2H2O;

(2)①若電解質溶液為飽和氯化鈉溶液,則乙池就是用惰性電極為陽極電解氯化鈉溶液,方程式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,故答案為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;

②甲池為鐵的吸氧腐蝕,碳棒為正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為2H2OO24e4OH,故答案為:2H2OO24e4OH

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池石墨電極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,則石墨電極上氯離子失電子生成氯氣,氯氣和碘離子反應生成碘單質,碘遇淀粉試液變藍色,反應的離子方程式為:Cl22I- I22Cl-,故答案為:Cl22I- I22Cl-

④電解氯化鈉溶液的方程式為:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,乙池轉移0.02mole-后,會生成0.02mol的氫氧化鈉,所以所得NaOH溶液的物質的量濃度c===0.1mol/L,所以溶液中氫離子濃度==10-13mol/L,所以溶液的pH=13,故答案為:13

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【題目】生物體內某些有機物的元素組成可表示如下:

(1)A的功能的多樣性是由A的_________的多樣性決定的。字母A3代表的物質的名稱是_________,產生A2 過程涉及的單層膜的細胞器有__________、_________

(2)c的名稱為______,C1的名稱為_______; 人體內C徹底水解得到的產物有_________種。

(3)B是主要的能源物質,則b______________

(4)A是由a經_______反應形成的,形成的化學鍵的結構簡式是_________________。

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已知:PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42- ( aq) ΔH > 0

(1)80℃時,為提高方鉛礦精礦、軟錳礦與鹽酸反應的速率,可采取的措施有________(寫出一條即可)。

(2)試劑X___________(填化學式”)

(3)用鹽酸處理兩種礦石粉末,生成MnCl2、PbCl2S的總反應化學方程式為___________。

(4)結合化學用語回答,向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是___________

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,11.2 L Cl 2 所含有的原子數目為NA

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【題目】為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是

A. 溶液中含有的數目為

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C. 加熱條件下, 金屬Na與足量反應的產物中陽離子和陰離子總數為

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【題目】硫化碳又稱氧硫化碳(化學式為COS),是農藥、醫(yī)藥和其它有機合成的重要原料。COS的合成方法之一是在無溶劑的條件下用CO與硫蒸氣反應制得,該法流程簡單、收效高,但含有CO2、SO2等雜質。

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