Question

（本題共16分）某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe²⁺制備Fe(OH)₂的過(guò)程中，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]

方法一：按照?qǐng)D1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，容器A中的反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，彈簧夾C處于打開(kāi)狀態(tài)，一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)方程式有：                                        。

方法二：按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請(qǐng)從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號(hào)填在橫線上：

①純水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl₂溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒

a為_(kāi)__________，b為_(kāi)__________，c為_(kāi)__________，d為_(kāi)__________。(填序號(hào))

[探究思考]實(shí)驗(yàn)表明上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)白色的沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？

（1）甲同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH)₂如下信息：

資料名稱(chēng)	物理性質(zhì)描述	化學(xué)性質(zhì)描述
《化學(xué)辭典》，顧翼東編，1989年版P637	白色無(wú)定形粉末或白色至淡綠色六方晶體	與空氣接觸易被氧化，將細(xì)粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
《大學(xué)普通化學(xué)（下冊(cè)）》傅鷹著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8
《普通化學(xué)教程》（下冊(cè)）P788	白色	能強(qiáng)烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3。這時(shí)作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。

閱讀該資料后，你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________     ；資料中提及的微綠色Fe₃(OH)₈，用氧化物的形式表示可寫(xiě)成__________________。

（2）乙同學(xué)依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識(shí)，認(rèn)為綠色可能是形成Fe(OH)₂·nH₂O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢(shì)。

加熱時(shí)，“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于___________（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)須處于___________（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)。寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中支持乙同學(xué)觀點(diǎn)的化學(xué)方程式_______________。

（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N在研究由Fe²⁺制備Fe(OH)₂的過(guò)程中，有助于對(duì)沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路。           。

 

Answer 1

【答案】

 

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]方法一：B；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄、

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄＋2H₂O  中和反應(yīng)方程式不寫(xiě)不扣分

方法二：⑦、⑨或⑦、⑧、②。（每空1分，共6分）

[探究思考]（1）（共4分）由于Fe(OH)₂部分被氧化，混入少量的Fe(OH)₃（2分）。

FeO·Fe₂O₃·4H₂O（2分）。

（2）（共3分，各1分）打開(kāi)，發(fā)生，F(xiàn)e（OH）₂·nH₂O= Fe（OH）₂+ nH₂O。

（3）（共3分）向Fe²⁺和Fe³⁺的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將Fe(OH)₃和Fe(OH)₂混合后觀察其顏色。）（合理答案均給分）

【解析】[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]方法一：由于A中反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，但生成的氫氣排不出來(lái)，所以隨著氫氣的增加，壓強(qiáng)增大，將A中生成的硫酸亞鐵壓入B中，從而生成白色沉淀氫氧化亞鐵，方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄、

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄＋2H₂O 。

方法二：a和電源的正極相連，作陽(yáng)極，所以a是鐵；b是陽(yáng)極，可以選擇碳棒；為了防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，溶液上面要加入植物油來(lái)隔絕空氣；為增加溶液的導(dǎo)電性，應(yīng)該選擇氯化鈉。

[探究思考]（1）根據(jù)有關(guān)信息可知，由于Fe(OH)₂部分被氧化，混入少量的_Fe(OH)3，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色或綠色；Fe₃(OH)₈中含有2個(gè)＋3價(jià)的、1個(gè)＋2價(jià)的，所以應(yīng)該是FeO·Fe₂O₃·4H₂O。

（2）由于亞鐵離子極易被氧化，所以在加熱過(guò)程中必須防止被氧化，則C必須是打開(kāi)的狀態(tài)，而A中的反應(yīng)不能停止。方程式為Fe（OH）₂·nH₂O= Fe（OH）₂+ nH₂O。

（3）本題是開(kāi)放性試題，答案不是唯一的。