Question

【題目】請回答下列關(guān)于有機實驗的問題。

（1）甲同學(xué)進行淀粉水解實驗，為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗方案：

①試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是__________________________。

②有同學(xué)忘記加試劑2，在實驗最后沒有看到磚紅色的現(xiàn)象，原因是__________________。

③若要檢驗淀粉是否完全水解，在_______（填圖中框內(nèi)物質(zhì)）中加入_______（填試劑名稱）試劑。

（2）乙同學(xué)進行苯的硝化反應(yīng)。實驗流程如圖順序。已知:硝基苯沸點為210℃，蒸餾分離時選用空氣冷凝管。

①寫出苯的硝化反應(yīng)的方程式：_______。

②d的蒸餾操作中加入沸石的作用是_______。

③上述操作或者裝置中有錯誤的是_______。

Answer 1

【答案】作催化劑 沒有中和作催化劑的硫酸 水解液 碘水 防止暴沸 ad

【解析】

根據(jù)流程圖，試劑1為H2SO4溶液，可催化淀粉水解，試劑2為NaOH，可將溶液反應(yīng)至堿性，再加入新制的氫氧化銅，可以與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色的Cu2O沉淀。

（1）①根據(jù)分析，20%的H2SO4溶液起到催化劑的作用；

②若沒有加NaOH，第一步加的H2SO4會留在溶液中，后面加入新制的氫氧化銅會與H2SO4反應(yīng)，不能與葡萄糖反應(yīng)，故無法看到磚紅色沉淀；

③若要檢驗淀粉是否完全水解，就看水解液中是否剩余淀粉，淀粉一般用碘檢驗，故需在水解液中加入碘水；

（2）①苯的硝化反應(yīng)是苯在濃硫酸的催化下與濃硝酸的反應(yīng)，方程式為：；

②由于反應(yīng)物都是液態(tài)，為防止受熱不均而發(fā)生暴沸，需加入沸石；

③a．濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導(dǎo)致液體進濺，a錯誤；

b．反應(yīng)在50°C ~ 60°C下進行，低于水的沸點，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻，便于控制溫度，b正確；

c．硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開，下端緊貼燒杯內(nèi)壁，下層的液體從下口放出，c正確；

d．蒸餾分離提純操作中溫度計用來測量蒸汽的溫度，控制蒸餾出的物質(zhì)的溫度，溫度計水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處，d錯誤；

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