【題目】關(guān)于滴定實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法正確的是

A.在酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小

C.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在堿式滴定管中

D.所有的滴定實(shí)驗(yàn)都需加入指示劑

【答案】A

【解析】

A．在酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，選項(xiàng)A正確；

B．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，由于標(biāo)準(zhǔn)溶液能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，應(yīng)該盛裝在酸式滴定管中，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．有些滴定實(shí)驗(yàn)不需要加入指示劑，如用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸，反應(yīng)中有顏色變化，不需要使用指示劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處理超標(biāo)電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。下列說(shuō)法正確的是

A. 處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)的改變

B. 第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCN

C. 第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實(shí)際至少需要50 mol NaClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用．以下是某�；瘜W(xué)研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取的工藝流程圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HClCl2+H2

B.由NaClO2溶液制取0.6molClO2時(shí)，至少消耗0.1molNCl3

C.將產(chǎn)生的混合氣體通過(guò)盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D.溶液X的成分為NaClO2和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH隨KOH溶液的加入變化情況如圖，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A.當(dāng)加入mLKOH溶液時(shí)，所得溶液中水的電離程度大于X點(diǎn)溶液的水的電離程度

B.HA為弱酸，常溫下，Ka的數(shù)量級(jí)為

C.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：

D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可選用甲基橙作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

相同條件下，分別測(cè)量0.1molL-1和0.01molL-1的醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)

醋酸濃度越大，電離程度越大

B

將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變成紅色

原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+

C

向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，懸濁液變?yōu)辄S色

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

D

常溫下，分別測(cè)量濃度均為0.1molL-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大

酸性：HClO＞H2S

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.用的鹽酸滴定的氨水時(shí)，可用酚酞作指示劑

B.的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：

C.pH相同的、的兩種溶液的：

D.的醋酸與的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是

A. 氨氣是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小

B. 實(shí)驗(yàn)1，由噴泉現(xiàn)象可知氨氣極易溶于水且溶解速率快

C. 實(shí)驗(yàn)1，燒瓶溶液中的含氮微粒有：NH3、NH3·H2O和NH4+

D. 實(shí)驗(yàn)2，加熱過(guò)程中溫度和c(NH3·H2O)對(duì)NH3·H2O電離平衡移動(dòng)方向的影響一致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。向20 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. a=20，b=40，且溶液呈中性處于A、B兩點(diǎn)之間

B. B點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）

C. 已知lg3≈0.5，則C點(diǎn)的pH≈5

D. A、B、C三點(diǎn)中，B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. 各點(diǎn)溶液中的離子濃度總和大小關(guān)系：d>c > b > a

B. 常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10 -9

C. a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等

D. d點(diǎn)的溶液中,微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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