【題目】直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn),引起了人們的研究興趣,F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。
(1)三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_____________。
(2)堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________,使用空氣代替氧氣,電池工作過(guò)程中堿性會(huì)不斷下降,其原因是_____________________________。
(3)酸性乙醇燃料電池中,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。
(4)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時(shí),CO32-向電極______(填“a”
或“b”)移動(dòng),電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________。
【答案】 氧氣(1分) C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O 空氣中的CO2會(huì)與KOH溶液反應(yīng),降低溶液的堿性,同時(shí)反應(yīng)中也會(huì)消耗KOH O2+4H++4e-=2H2O a O2+2CO2+4e-=2CO32-
【解析】本題主要考查原電池原理。
(1)三種乙醇燃料電池中由于正極發(fā)生還原反應(yīng),所以正極反應(yīng)物均為氧氣。
(2)堿性乙醇燃料電池中,乙醇中的C轉(zhuǎn)化為CO32-,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O,使用空氣代替氧氣,電池工作過(guò)程中堿性會(huì)不斷下降,其原因是空氣中的CO2會(huì)與KOH溶液反應(yīng),降低溶液的堿性,同時(shí)反應(yīng)中也會(huì)消耗KOH。
(3)酸性乙醇燃料電池中,電極b為正極,其上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O。
(4)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時(shí),CO32-向陽(yáng)極(也是負(fù)極)電極a移動(dòng),電極b上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH<0,其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO),已知1100℃時(shí)K=0.263。化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。
(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比___________,平衡常數(shù)K___________(以上均填”增大”“減小”或”不變”)。
(2)1100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中c (CO2)=0.025 mol L1,c(CO)=0.1 mol L1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài):______________________(填”是”或”否”),此時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)_________v(逆)(填”大于”“小于”或”等于”),其原因是___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。下列敘述不正確的是( 。
A. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí),消耗NaOH 溶液的體積V≥100 mL
B. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol
C. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量9.6 g>m>3.6 g
D. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到 NO氣體的體積一定為2.24 L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL.配制方法如下:
(1)用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量g 固體NaOH;
(2)將稱(chēng)量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中,倒入約300mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;
(3)用少量蒸餾水洗滌燒杯次,洗滌后的溶液 , 輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻;
(4)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面時(shí),改用加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切.蓋好瓶塞,;
(5)若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是 , 偏低的是 , 對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是(填各選項(xiàng)的序號(hào)). A.所用的NaOH中混有少量Na2O
B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí),所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干
D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時(shí),俯視觀察液面與容量瓶刻度線(xiàn)
G.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),再加蒸餾水至刻度線(xiàn).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是
A.SO2為0.4 mol·L1,O2為0.2 mol·L1
B.SO2為0.25 mol·L1
C.SO2、SO3均為0.15 mol·L1
D.SO3為0.4 mol·L1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是
A. 由于在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)
B. 蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 使用容量瓶前應(yīng)先檢查其是否漏液
D. 蒸發(fā)操作時(shí),不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近的一些元素能用于制( )
A. 半導(dǎo)體 B. 合金 C. 催化劑 D. 農(nóng)藥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.H2O與D2O互為同位素
B.CO2和CO屬于同素異形體
C.乙醇與甲醚互為同分異構(gòu)體
D.葡萄糖和蔗糖互為同系物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=190 kJ·mol1
(1)該反應(yīng)所用的催化劑對(duì)反應(yīng)正向移動(dòng)的影響是________________(填“促進(jìn)”“抑制”或“無(wú)影響”),該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)________500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是________________________________。
(3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。
a.v(O2)正=2v(SO3)逆
b.容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(4)在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO3 0.18 mol,則v(O2)=________mol·L1·min1;若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,則平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后,________mol<n(SO3)<________mol。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com