1．在濃度均為1mol•L-1的（NH4）2SO4和NH4Cl兩種溶液中，NH4+的水解程度分別為a1，a2，NH4+的濃度分別為c1，c2，則（　�。�
A．a1＞a2，c1＞c2B．a1＜a2，c1＜c2C．a1＞a2，c1＜c2D．a1＜a2，c1＞c2

分析 濃度均為1mol•L-1的（NH4）2SO4和NH4Cl兩種溶液中，（NH4）2SO4中NH4+的濃度較大，濃度越多，水解程度越小，以此解答該題．

解答 解：濃度均為1mol•L-1的（NH4）2SO4和NH4Cl兩種溶液中，（NH4）2SO4中NH4+的濃度較大，濃度越多，水解程度越小，則 a1＜a2，c1＞c2，
故選D．

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其影響，為高頻考點，題目難度不大，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素，明確判斷溶液中離子濃度大小常用方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體能增大醋酸的電離程度
B．室溫下，氨水加水稀釋后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）變大
C．NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
D．強電解質(zhì)溶液導電能力不一定強于弱電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．向一容積為5L的恒容密閉容器內(nèi)，充入0.2mol CO和0.4mol H2O，在一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＞0．反應中CO2的濃度（c） 隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示．
回答下列問題：
（1）下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是①④（填序號）．
①H2O的質(zhì)量不再變化              ②混合氣體的總壓強不再變化
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等  ④單位時間內(nèi)生成amol CO，同時生成amol H2
（2）0～10min時段，反應速率v（H2）=0.003 mol．L-1．min-1；反應達到平衡時，c（H2O）=0.05 mol．L-1，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去，常溫常壓下，A為無色、有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)，反應①②均為工業(yè)上的重要反應．
請回答下列問題：
（1）D的電子式為；
（2）K的化學式為FeCl3；
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe；
（4）寫出D和J的稀溶液反應生成G的離子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．稀釋Na2CO3溶液時，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}•c（O{H}^{-}））}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大
B．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（I）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0
C．用0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L-1 NaOH至中性時：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溶液中有NH4+、Fe3+、Al3+和Cl-四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱拌攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的離子是（　�。�
A．Cl-B．Al3+C．Fe3+D．NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是（　　）
A．將4gNaOH溶液溶入1L水中
B．常溫下，將2.24LHCl氣體溶于水配成1L溶液
C．含有4.9gH2SO4的溶液500mL
D．將6.2gNa2O溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列反應的離子方程式．
①鋁和鹽酸反應2Al+6H+═2Al3++3H2↑
②氨水與稀硫酸反應NH3•H2O+H+=NH4++H2O
③氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應Ba2++SO42-=BaSO4↓
④氫氧化鐵溶于鹽酸Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量或形成1mol某化學鍵所釋放的能量看成該化學鍵的鍵能．已知熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，請根據(jù)熱化學方程式和表中數(shù)據(jù)計算：H-N鍵的鍵能x約為（　�。�
化學鍵H-HN≡NH-N
鍵能436kJ/mol946kJ/molx
A．391kJ/molB．431kJ/molC．349kJ/molD．469kJ/mol

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