【題目】苯佐卡因是局部麻醉藥,常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是( )

A. 分子中含有3種官能團(tuán)

B. 1 mol該化合物最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. 苯環(huán)上有2個(gè)取代基,且含有硝基的同分異構(gòu)體有15

D. 分子式為C9H10NO2

【答案】C

【解析】

試題A.該物質(zhì)含有氨基、酯基2種官能團(tuán),錯(cuò)誤;B.只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以1 mol該化合物最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),錯(cuò)誤;C.兩個(gè)取代基為-NO2、正丙基,或者-NO2、異丙基,或者為-CH2NO2、乙基,或者-CH2CH2NO2、-CH3,或者-CHCH3NO2、-CH3,各有鄰、間、對(duì)3種,故符合條件的同分異構(gòu)體共有15種,正確;D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C9H11NO2,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間有密切的關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于________晶體;Ni原子和C原子之間存在________鍵。

(2)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2CH2、②CH≡CH、③HCHO等,這些分子中C原子為sp2雜化的有________(填物質(zhì)序號(hào))。

(3)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka1.1×1010;水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(“>”“<”),其原因是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)向SO2Cl2的混合氣體中加入品紅溶液,振蕩,溶液褪色,將此無(wú)色溶液分成三份,依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液不變紅,試紙不變藍(lán)

溶液不變紅,試紙褪色

生成白色沉淀

下列實(shí)驗(yàn)分析中,不正確的是

A. 說(shuō)明Cl2被完全消耗

B. 中試紙褪色的原因是:SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI

C. 中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液,也能說(shuō)明SO2Cl2氧化為SO42

D. 實(shí)驗(yàn)條件下,品紅溶液和SO2均被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

1)已知:①COg+H2OgH2g+CO2g  ΔH=-41 kJ·mol-1

Cs+2H2gCH4g) ΔH=-73kJ·mol-1

2COgCs+CO2g) ΔH=-171 kJ·mol-1

寫(xiě)出CO2H2反應(yīng)生成CH4 H2Og)的熱化學(xué)方程式: __________________。

2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,在容積為2L的密閉容器中,充入1 molCO23.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OHg)和H2Og)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示:

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率vH2=_____________。

②下列措施一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_____________(選填編號(hào))。

A.在原容器中再充入1molCO2

B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中再充入1mol氦氣

D.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積

F.將水蒸氣從體系中分離

3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問(wèn)題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng):COg+H2OgH2g+CO2g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨及溫度變化關(guān)系如圖所示:

①上述反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是_____________反應(yīng)(填吸熱放熱);

②對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替平衡濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)的Kp的表達(dá)式為______________,提高,則Kp_____________(填變大、變小不變)。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中,一般采用400 ℃左右、=35,采用此條件的原因可能是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)將正確的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上:①碘的升華;②二氧化碳溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解。

1)化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是________;僅發(fā)生離子鍵破壞的是________;

2)即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________;

3N2的電子式為________Na2O2的電子式為________;CO2的電子式為________。

4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的形成過(guò)程。

HCl ___________NaCl ______________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具),表面附著有綠色固體物質(zhì),打開(kāi)蓋子酒香撲鼻,內(nèi)盛有26 kg青綠色液體,專(zhuān)家認(rèn)定是2000多年前的西漢美酒。這是我國(guó)考古界、釀酒界的一個(gè)重大發(fā)現(xiàn)。

(1)上述報(bào)道引發(fā)了某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注,他們收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。

提出問(wèn)題:銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的?

猜想:查閱相關(guān)資料后,猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。

實(shí)驗(yàn)步驟:

①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱,至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色,C裝置中澄清石灰水變渾濁.

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中,加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍(lán)色。

③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中,浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)論:綠色固體物質(zhì)中含有________、________、________________等元素。(提示:裝置內(nèi)的空氣因素忽略不計(jì))

(2)表達(dá)與交流:①圖中標(biāo)有ab的儀器名稱(chēng)是:a________;b________

②上述實(shí)驗(yàn)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

③反應(yīng)完成后,如果先移去酒精燈,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________。

④如果將BC兩裝置對(duì)調(diào)行嗎?____。為什么?______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.

實(shí)驗(yàn):根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律.

已知A裝置的燒瓶里裝有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,裝置C中裝有Na2SiO3溶液,試回答:

1A中反應(yīng)的離子方程式為 ,C中可觀察到的現(xiàn)象是

2B裝置的作用是

3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是 ,由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是

實(shí)驗(yàn):已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣,利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱.

4)寫(xiě)出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

5C裝置的作用是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】空間實(shí)驗(yàn)室天宮一號(hào)的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí),a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 1.12L

B. b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:2H2O+2eH2↑+2OH

C. c電極上進(jìn)行還原反應(yīng),B池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A

D. d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H+4e2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密閉容器內(nèi),一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),在最初的0.2 s內(nèi),消耗H2的平均速率為0.06 mol·L1·s1,則在0.2 s末,容器中NH3的物質(zhì)的量是

A. 0.12 molB. 0.08 molC. 0.04 molD. 0.8 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案