【題目】在t ℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,設該溶液的密度為ρ g·cm-3,質(zhì)量分數(shù)為ω,其中含N的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中不正確的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= 1000a/17Vmol·L-1

C. 溶液中c(OH-)= 1000b/Vmol·L-1+c(H+)

D. 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω

【答案】A

【解析】

試題A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝[m(質(zhì))÷m(劑)]×100%=×100%，錯誤；B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝=mol·L－1，正確；C．根據(jù)溶液呈電中性原則可知：溶液中c(OH－)＝c(NH) +c(H+)=mol·L－1＋c(H＋),正確；D．將上述溶液中再加入V mL水后，由于氨水與水混合后溶液的體積小于各種物質(zhì)的溶液的體積和，在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以所以溶液稀釋后的密度比原來大，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5 w，正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有 0.1L 無色溶液，其含有的陽離子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能 Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：

①取 50mL 溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的 BaCl2 溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌， 干燥，后稱得 4.30g 固體

②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過 濾洗滌干燥后稱量得到 2.33g

③取少量①實驗后上層清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。

(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設計方案證明原溶液中可能含 有的離子：_________。

(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應的離子方程式：_________。

(3)若經(jīng)證明沒有 Cl—則該溶液中的 K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.2 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是 ___（填字母序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____填儀器名稱）。

(2)在配制NaOH溶液時：

①根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH固體____g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則配置的溶液濃度_____填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

(3)在配制硫酸溶液時：

①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為____mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用 ___mL量筒最好。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. CO2 B. 氯化氫 C. 無水乙醇 D. 石英晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：

已知：

(1) D生成E的反應類型為________；

(2) F的官能團名稱為________；

(3) E的含苯環(huán)同分異構(gòu)體共有________ 種(含E)；

(4) J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為________ ，H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式為________。

(5) 利用題中信總寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)。

_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

（1）鈷位于元素周期表中第___族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為_________。

（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_________，尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是_____、___，其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_______。

(二)已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}:

（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_____________。

（2）砷與氫元素�？尚纬苫衔锷榛瘹�，該化合物的空間構(gòu)型為_____，其中砷原子的雜化方式為__________。

（3）根據(jù)等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】柔紅酮是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 每個柔紅酮分子中含有2個手性碳原子

B. 柔紅酮分子中所有的碳原子都在同一個平面上

C. 1 mol柔紅酮最多可與2 mol Br2發(fā)生取代反應

D. 一定條件下柔紅酮可發(fā)生氧化、加成、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1834年，德國科學家米希爾里希通過蒸餾安息香酸(苯甲酸)和石灰的混合物得到一種液體物質(zhì)，將其命名為苯。

（1）分子式為C6H6的有機化合物有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的苯的同分異構(gòu)體。

①分子式為C6H6，含有一個叁鍵，其余為雙鍵，且叁鍵、雙鍵均不相鄰的無支鏈的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________（寫一個即可，下同）。

②分子式為C6H6，含有2個四元環(huán)的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。

③分子式為C6H6，含有多元環(huán)的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________。

（2）苯乙烯在常溫下用鎳做催化劑與氫氣加成得到乙苯，很難得到乙基環(huán)已烷，這說明：___________________________________________________。

（3）1866年凱庫勒提出了苯的單鍵、雙鍵 交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)。請你用一些事實說明：苯環(huán)上的化學鍵不是一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵，而是介于一種碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊鍵。如：__________，__________，_____________，(至少填3 種不同類的事實)。

（4）甲苯是苯的同系物。寫出下列反應的化學方程式：

①甲苯與溴單質(zhì)在光照條件下發(fā)生反應______________________；

②甲苯與混酸發(fā)生硝化反應_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

（1）鈷位于元素周期表得第_____________族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是______。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。

（6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如下圖所示，則該物質(zhì)的化學式為____________________。若晶體密度為dg·cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________pm（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。

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