【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
B.50 mL12 mol/L鹽酸與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C.將0.2 mol FeCl3制成膠體,所得膠體粒子數(shù)為0.2NA
D.常溫常壓下,5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NA
【答案】D
【解析】
A. 常溫常壓下無法計算11.2 LHCl氣體氣體的物質(zhì)的量,A項(xiàng)錯誤;
B. 鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,1mol鐵參與反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移2mol,因此50 mL12 mol/L鹽酸與足量Fe反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移0.6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA,B項(xiàng)錯誤;
C.氫氧化鐵膠粒是許多分子和離子的集合體,因此所得的膠粒的個數(shù)不是0.2NA,C項(xiàng)錯誤;
D. 5.6 g N2和CO混合物的物質(zhì)的量為=0.2mol,N2和CO均為雙原子分子,因此原子的物質(zhì)的量為0.4mol,含有的原子數(shù)為0.4NA,D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L,由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___;此混合氣體完全燃燒,將燃燒產(chǎn)物通過足量過氧化鈉后,固體增重___g。
(2)若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+)②MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+)③Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣,當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時,生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是___。(填序號)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D及C、F分別是同一主族元素,A元素的一種核素?zé)o中子,F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍,B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答:
(1)A、D、F形成化合物的電子式_____________。
(2)工業(yè)上在高溫的條件下,可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC, —定條件下,2 min達(dá)平衡時生成0.4mol A2,則用BC表示的反應(yīng)速率為________。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是__________________。
A.增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率
B.若混合氣體的密度不再發(fā)生變化,則反應(yīng)達(dá)到最大限度
C.A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源
D.若生成1 molA2,轉(zhuǎn)移2mol電子
(3)用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池,寫出該電池的電極反應(yīng)式:負(fù)極____________,正極_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖,下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A. 反應(yīng)CH4+3H2O3H2+CO消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移4mol電子
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 電池工作時,CO32-向電極B移動
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)裝置分別制備SnCl4和漂白粉。
(1)已知:a.金屬錫熔點(diǎn)231 ℃,化學(xué)活潑性與鐵相似;
b.干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4,SnCl4的沸點(diǎn)114 ℃;
c.SnCl2、SnCl4均易水解,易溶于有機(jī)溶劑,且Sn2+易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答:
①試管Ⅱ中的試劑是____________________,Ⅲ中的試劑是________________________。
②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。
③Ⅰ處裝置中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2,需要的玻璃儀器有______________。
(2)已知:①Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng);②溫度較高時Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
根據(jù)圖乙裝置回答:此實(shí)驗(yàn)所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低的理由是
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
①Ba(OH)2:__________; ②NaHSO4__________
③寫出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式______________
(2)相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比__________,分子個數(shù)比為 __________,所含氧原子的個數(shù)比為__________
(3)下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種?(填選項(xiàng)字母)
A 分液 B 過濾 C 萃取 D 蒸餾 E 蒸發(fā)結(jié)晶 F 高溫分解
①分離CCl4和H2O__________;
②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3:__________;
③除去CaO固體中少量的CaCO3固體__________;
④從碘水中提取碘__________;
⑤分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物:__________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),圖1燈泡不亮,圖2燈泡亮,下列結(jié)論正確的是
A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl晶體中不存在離子
C.NaCl在水中電離出了可以自由移動的離子D.NaCl溶液是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】火電站是電力的主要來源之一,火電站是利用煤燃燒進(jìn)行發(fā)電,同時產(chǎn)生污染物。下圖是火電站的工作示意圖:下列敘述不正確的是( )
A.火電站產(chǎn)生的SO2、NO2等氣體能形成酸雨
B.加高火電站的煙囪可減少尾氣中CO的含量
C.靜電沉淀器除塵利用了膠體的性質(zhì)
D.向煤中加入CaO,可以減少SO2的排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣中含有SO2,易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護(hù)的重要議題。
(1)雙堿法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液
①上述過程生成Na2SO3的離子方程式為_________。
②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點(diǎn)為_________。
(2)NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,反應(yīng)一段時間。
①隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸_________(填“增大”“不變”或“減小”)。
②如果采用NaClO替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2,所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2的_________倍。
(3)SO2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下:
①Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②若Ⅲ中通入SO2不足,結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。
③工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的是_________。
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