6．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　　）
A．質(zhì)量相等的O2和O3B．原子數(shù)目相等的CO和N2
C．電子數(shù)目相等的O2和N2D．等壓、等體積的N2和CH4

分析 由pV=nRT可知，p、T相同時Vm相同，由N=nNA可知，n相同時，分子數(shù)一定相同，以此來解答．

解答 解：A．M不同，m相同時，由n=$\frac{m}{M}$可知，n不相同，故A不選；
B．原子數(shù)目相等的CO和N2，分子的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故B選；
C．O2和N2的電子數(shù)分別為16、14，電子數(shù)目相等的O2和N2，氣體的物質(zhì)的量不同，故C不選；
D．溫度未知，Vm不確定，氣體的物質(zhì)的量可能不同，故D不選；
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及應用，為高頻考點，把握氣體物質(zhì)的量的確定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意分子的構(gòu)成，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中吸收熱量的是（　�。�
A．焦炭制水煤氣B．濃硫酸的稀釋C．酸堿中和反應D．鎂條溶于鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有機物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙互為同分異構(gòu)體
B．甲、乙都能發(fā)生取代、加成反應
C．與甲具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有2種
D．與乙具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．4-AFMF是一種探測物質(zhì)的熒光素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．分子中三個苯環(huán)處于同一平面
B．1 mol 4-AFMF 最多可與2molNaOH 反應
C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有1種
D．能與溴水、FeCl3溶液及稀硫酸發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl△H=QKJ•mol-1．已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃．在密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（不考慮副反應）
實驗序號溫度℃初始CCl4濃度mol/L初始H2濃度mol/LCCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
11100.81.2A
21101150%
312011B
（1）110℃時平衡常數(shù)1
（2）實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A為60%，平衡時c（CHCl3）=0.48mol/L
（3）實驗2中，10小時后達到平衡，H2的平均反應速率為0.05mol/（L•h）
在此實驗的平衡體系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡將向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
（4）實驗3中，B的值②
①等于50%     ②大于50%       ③小于50%      ④無法判斷
（5）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器中壓強不變
B．反應熱△H不變
C．v正（H2）=v逆（HCl）
D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．等物物的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．達到平衡后再充入少量X氣體，上述反應的△H增大
B．達到平衡時，反應速率v正（X）=2v逆（Z）
C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率大于逆向反應速率
D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B．鐵片與稀硝酸反應Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．氯氣通入氯化亞鐵溶液：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上通常采用N2（g）和H2（g）崔華成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
（1）在一定溫度下，若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為$\frac{1}{12{a}^{2}}$（用含a的代數(shù)式表示）．若此時再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判斷平衡移動的方向是正向移動（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）．
（2）若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．則NH3達到平衡時濃度的范圍為0mol/L＜c（NH3）＜0.3mol/L；若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為0mol/L≤c（NH3）≤0.3mol/L．
（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
平衡時數(shù)據(jù)反應能量變化的絕對值（kJ）Q1Q2Q3
反應物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
體系壓強（Pa）p1P2P3
則Q1+Q2=92.4kJ；a1+a2=l（填“＜”“＞”或“=”•下同）：2p2＞p3
（4）如圖：A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，將1molN2和3molH2通過K3充入B中，將2molN2和6molH2通過K1充入A中；起始時A、B的體積相同均為1L，達到平衡時，V（B）=0.9L；然后打開K2，一段時間又達到平衡時，B的體積為1.7L（連通管中氣體體積不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．已知乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合氣體的質(zhì)量為28g，下列對該混合氣體的說法錯誤的是（　�。�
A．混合氣體中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA
B．混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．當混合氣體完全燃燒時，消耗O2的分子數(shù)為3NA
D．當混合氣體完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA

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