Question

15．兩種金屬粉末的混合物9g與足量的稀硫酸反應(yīng)收集到標準狀況下的氫氣6.72L，則這種混合物的可能組成是（　�。�

• A． Mg和Al
• B． Fe和Zn
• C． Fe和Cu
• D． Fe和Al

Answer 1

分析 標準狀況下6.72L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，假設(shè)金屬的化合價都是+2價，則金屬的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)M=$\frac{m}{M}$計算出混合物的平均摩爾質(zhì)量，然后對各選項進行判斷，注意Al為+2價時的摩爾質(zhì)量為：$\frac{27g/mol}{3}$×3=18g/mol，不與硫酸反應(yīng)的計算的摩爾質(zhì)量為無窮大．

解答 解：標準狀況下6.72L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
假設(shè)金屬的化合價都是+2價，則金屬的物質(zhì)的量為0.3mol，
所以混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{9g}{0.3mol}$30g/mol，
A．Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，Al為+2價時的摩爾質(zhì)量為：$\frac{27g/mol}{3}$×3=18g/mol，二者的平均摩爾質(zhì)量都小于30g/mol，故A錯誤；
B．Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，二者的摩爾質(zhì)量都大于30g/mol，故B錯誤；
C．Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，銅不與硫酸反應(yīng)，所以二者的平均摩爾質(zhì)量大于30g/mol，故C錯誤；
D．Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，Al為+2價時的摩爾質(zhì)量為：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，二者的平均摩爾質(zhì)量可以為30g/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，側(cè)重考查金屬與酸的反應(yīng)計算，題目難度中等，明確平均值法在化學計算中的應(yīng)用為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．