【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如下實驗,通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化,測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)加熱前通入氮氣的目的是__________,操作方法為_______________。

(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_____,C_____,D_____。

(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl的含量將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將_____;若撤去E裝置,則測得Na2CO3·10H2O的含量將_____。

(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)

【答案】 除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳 關(guān)閉b,打開a,緩緩?fù)ㄈ氲獨猓敝羇處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止 堿石灰 無水CaCl2或P2O5 堿石灰 偏低 無影響 偏低

【解析】(1)本實驗中需要分別測定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量,所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走,避免影響測定結(jié)果;操作方法為:關(guān)閉b,打開a,緩緩?fù)ㄈ肟諝,直?/span>a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止。(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水,可以使用堿石灰;裝置C吸收Na2CO3·10H2ONaHCO3分解生成的水蒸氣,可以使用無水硫酸銅;裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳,可以用堿石灰;(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則m(H2O)增加,使Na2CO3·10H2ONaHCO3的含量偏高,NaCl的含量偏低;若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,測定碳酸鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計算的,與水蒸氣的量無關(guān),則測定結(jié)果中NaHCO3的含量不變; E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D,若撤去E裝置,則測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大,碳酸氫鈉分解生成水的質(zhì)量偏高,而Na2CO3·10H2O的測定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計算的,則測得Na2CO3·10H2O的含量將偏低;(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m2g,

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

168 44

m(NaHCO3) m2g

m(NaHCO3)=168×m2g/44=42m2/11g,混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:42m2/(11g×mg)×100%=

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物,易碎成細(xì)粉末,常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)NiCl2,繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下:

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計算)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.1

6.5

3.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

4.7

9.2

1①為了提高金屬鎳廢料浸出的速率,在酸浸時可采取的措施有:適當(dāng)升高溫度,攪拌,______等。

②酸浸后的酸性溶液中含有Ni2、Cl,另含有少量Fe2、Fe3、Al3等。在沉鎳前,需加Na2CO3控制溶液pH范圍為______

2氧化生成Ni2O3的離子方程式為______。

3工業(yè)上用鎳為陽極,電解0.05 ~ 0.1 mol·L1 NiCl2 溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其它條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如下圖所示,則NH4Cl的濃度最好控制為______。

II、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下

4已知反應(yīng)IC(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ΔH=+135 kJ·mol1,通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用:______。

5①甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)III后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S_____

②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應(yīng)的離子方程式是____。

6一定條件下向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)4.8 mol CO2(g),發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) ΔH0實驗測得,反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線圖像如右圖。計算該條件下,此反應(yīng)的H______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) ①X為強(qiáng)堿溶液,W是形成酸雨的主要氣體,則Y到Z的離子方程式為
②X是一種鹽,焰色反應(yīng)為黃色,逐滴加入W,溶液中開始無氣泡,后產(chǎn)生無色無味氣體Z,Y的化學(xué)式為
③若W為一種強(qiáng)堿,Y具有兩性,則向Z溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為
(2)若該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) ①X常溫下為黃綠色氣體,W是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一,則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為
②X常溫下為氣體化合物,Z是一種紅棕色氣體,X氣體的檢驗方法 , X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(  )
A.是否是大量分子或離子的集合體
B.分散質(zhì)粒子的大小
C.是否能通過濾紙
D.是否均一、透明、穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( 。
A.三氧化硫
B.干冰
C.蔗糖溶液
D.硫酸鋇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?/span>
A.分離乙酸和乙醇
B.制取少量蒸餾水
C.轉(zhuǎn)移溶液
D.分離碘酒中的碘和酒精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 KNO3和少量 NaCl 雜質(zhì)的混合物中提純 KNO3.涉及的操作依次有:溶解 過濾 結(jié)晶 冷卻 蒸發(fā)濃縮.其中合理的是( 。

A. ①②③④⑤ B. ①⑤④③② C. ①③⑤④② D. ①②⑤③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/L的NaHCO3溶液中
(1)按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種離子濃度
(2)c(Na+)+c(H+)═
(3)c(Na+)═

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化鉻是合成其它鉻鹽的重要原料,在無機(jī)合成和有機(jī)合成中有重要的作用,是合成飼料添加劑的主要成份,工業(yè)上主要用作媒染劑及催化劑.易溶于水,溶于乙醇,幾乎不溶于乙醚,易潮解,易升華.在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)且2CrO42+2H+Cr2O72+H2O.制三氯化鉻的流程如下:
(1)三氯化鉻堿性條件下被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)的離子反應(yīng)方程式為
(2)已知CCl4沸點為57.6℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜的加熱方式是
(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:
①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4 , 并加熱CCl4 , 溫度控制在50~60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4 , 繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性.
正確的操作順序為:⑥→③→ , 步驟②中通如氮氣的作用
(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2 , 因光氣劇毒,實驗需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2 , 生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式
(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中.移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸后加入1gNa2O2 , 充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性,此時鉻以Cr2O72存在,再加入1.1gKI,密塞,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL.已知:Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI.
①指示劑為 , 滴定終點的現(xiàn)象為
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是
③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . (計算結(jié)果精確到0.1%)

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