16．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)裝置圖正確的是（　�。�
A．
從煤焦油中提取苯		B．
實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯
C．
實(shí)驗(yàn)室制乙烯		D．
實(shí)驗(yàn)室制取、收集乙炔氣體

分析 A．煤焦油中提取苯，利用互溶液體中混合物的沸點(diǎn)差異分離；
B．需要加熱，且導(dǎo)管應(yīng)在飽和碳酸鈉溶液的液面上；
C．制備乙烯測(cè)定反應(yīng)液的溫度為170℃；
D．濃硫酸與雜質(zhì)硫化氫反應(yīng)生成二氧化硫引入新雜質(zhì)，且乙炔的密度比空氣密度小．

解答 解：A．煤焦油中提取苯，利用互溶液體中混合物的沸點(diǎn)差異分離，選擇圖中蒸餾裝置合理，且溫度計(jì)的位置、冷卻水的方向均合理，故A正確；
B．需要加熱，且導(dǎo)管應(yīng)在飽和碳酸鈉溶液的液面上，防止倒吸，故B錯(cuò)誤；
C．制備乙烯測(cè)定反應(yīng)液的溫度為170℃，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在液面下，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸與雜質(zhì)硫化氫反應(yīng)生成二氧化硫引入新雜質(zhì)，且乙炔的密度比空氣密度小，則選硫酸銅溶液除雜，利用向下排空氣法或排水法收集，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．同一元素不可能既有金屬性，又有非金屬性
B．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
C．第三周期主族元素的最高化合價(jià)等于它所在的主族序數(shù)
D．短周期元素形成簡(jiǎn)單離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物未列出）．A是一種生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)之一，D是淡黃色固體單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、G的化學(xué)式分別為AS，GFeS；
（2）用物理方法洗去試管內(nèi)壁的D，應(yīng)選擇的試劑是CS2；
（3）F的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是C（填字母）；
A．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（4）寫出反應(yīng)E+H2O2→F的離子反應(yīng)方程式：SO2+H2O2═2H++SO42-；
（5）寫出B→C的離子反應(yīng)方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（6）若足量A與少量F在加熱條件下反應(yīng)，得到E和另一種氣體，其體積比為1：1，則參加反應(yīng)的A與F的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（　　）
A．正、逆反應(yīng)還在繼續(xù)進(jìn)行B．正、逆反應(yīng)速率都為零
C．反應(yīng)停止D．正、逆反應(yīng)速率相等且不為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．電極反應(yīng)的書寫

（1）常溫下，燃燒1g乙烷（C2H6）氣體的放出52kJ的熱量，則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：2C2H6（g）+7O2 （g）=4CO2（g）+6H20（l）；△H=-3120kJ/mol．以Pt作電極將乙烷設(shè)計(jì)為堿性燃料電池，在電極上分別通入乙烷和氧氣．則負(fù)極反應(yīng)式為C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．當(dāng)電路中通過(guò)0.7mol電子時(shí)提供46.8kJ的電能，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率為60%
（2）圖1為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，若Cm（H2O）n為CH2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+．
（3）已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Cl2+2FeCl2═2FeCl3．請(qǐng)結(jié)合以上信息分析圖2中的原電池反應(yīng)，甲燒杯中的電極反應(yīng)式為MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O，乙燒杯中的電極反應(yīng)式為5Fe2+-5e-=5Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．甲烷和乙醇均屬于（　�。�
A．酸B．堿C．氧化物D．有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．H是從天然水果中提取出的一種有機(jī)物，其相對(duì)分子質(zhì)量是134，H具有下列性質(zhì)：
H的性質(zhì) 推斷H的組成和結(jié)構(gòu) 
H完全燃燒的產(chǎn)物只有CO2和H2O 組成：肯定含碳、氫兩種元素，也可能含氧元素 
H與乙醇在一定條件下反應(yīng)均能生成具有果香味的物質(zhì)，且結(jié)構(gòu)中只存在兩種官能團(tuán) 組成：含有O元素
1.34gH分別與足量的碳酸氫鈉溶液和鈉反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積分別為0.448L和0.336L 組成：含有兩個(gè)-COOH、一個(gè)-OH
H的碳鏈無(wú)支鏈 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOOCCH（OH）CH2COOH
（1）填寫上表中空白．
（2）多溴代烴X經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)可人工合成H，其合成路線為：X→有機(jī)物A→有機(jī)物B→有機(jī)物C→H，其中B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH（Br）CH2CH2Br；
②C→H的化學(xué)方程式為HOOCCOCH2COOH+H2$\stackrel{一定條件下}{→}$HOOCCH（OH）CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）2Cl]主要用于鞣制皮革．利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑的一種工藝如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）氣體A為NH3（填化學(xué)式）．水解采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是加快AlN水解反應(yīng)速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．
（2）酸溶時(shí)使用的酸是鹽酸（填名稱）．
（3）氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）除雜時(shí)產(chǎn)生廢渣的主要成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式），對(duì)其合理的處理方法是回收利用生成鐵紅．
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
（6）準(zhǔn)確稱取所制備的鋁鞣劑m g，將其置于足量硝酸中，待樣品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體ng．則樣品中Al（OH）2Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{193n}{287m}$×100%（用含m、n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）△H，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.5mol Z，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．其他條件不變，若起始時(shí)加入1molx和2molY，則平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量仍為0.5mol
B．其他條件不變，再向容器中加入2 mol X和1 mol Y，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率增大
C．其他條件不變，升高一定溫度后，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=2.0，則△H＞0
D．以x濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•min）

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同步練習(xí)冊(cè)答案