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用KMnO4氧化密度為1.2 g·cm3,溶質質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液。反應方程式如下:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,15.8gKMnO4能使         ml HCl溶液發(fā)生上述反應。.有_______molHCl被氧化,產生的Cl2在標準狀況下的體積為          L
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

16用20mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好還原1.0×10-3mol RO3- 離子,則R元素的最終價態(tài)為(  )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)工業(yè)上用碳在高溫下與二氧化硅反應制取粗硅。反應的化學方程式為:  
SiO2+2CSi+2CO↑,在該反應中氧化劑是_____________________________,被氧化
的物質與被還原的物質的物質的量之比是____________________________。
(2)請寫出銅和稀硝酸反應的化學方程式:                                     ,若制得標準狀況下的氣體 4.48L,則參加反應的硝酸的物質的量為________ mol,轉移電子的物質的量為________   mol.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

6.4 g銅跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反應,硝酸的還原產物有NO、NO2。銅完全溶解后,測得溶液中H的物質的量為n mol,此時溶液中所含NO3-的物質的量為     (  )
A.(n+0.2) molB.(n+0.4) molC.0.28 molD.0.31 mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將0.03mol Cl2緩緩通入含0.02mol H2SO3和0.02molHBr的溶液中,在此過程中,溶液的[H+]與Cl2用量的關系示意圖是(溶液的體積視為不變)(     )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分,每空2分)現(xiàn)有反應:①CO+CuOCu+CO2  ②MgO+2HCl====MgCl2+H2O
③Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO32 ④CH4+2O2CO2+2H2O
⑤NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
試完成:
(1)上述反應中屬于置換反應的有_____________。屬于復分解反應的有_____________。
(2)屬于氧化還原反應的有_____________。
(3)反應③中被還原的元素是_____________。反應④中被氧化的元素是_____________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(11分)用KMnO4氧化溶質質量分數(shù)為36.5%的鹽酸。反應方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl 25Cl 2↑+8H2O
⑴此反應中氧化劑是        ,氧化產物      。若有1mol KMnO4參加反應,轉移電
子的物質的量為          
⑵15.8g KMnO4完全反應,產生的Cl 2在標準狀況下的體積為     ,有      molHCl
發(fā)生反應,有      molHCl被氧化。
⑶若此鹽酸的密度為1.2g/cm3,其物質的量濃度為      

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某反應體系的物質有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

下列選項正確的是                                                                                   (   )
A.框圖中的物質分別為:Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B.框圖中的物質分別為:Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C.框圖中的物質分別為:Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D.當1 mol Au2O3完全反應時,轉移電子的物質的量為6 mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知MO離子可與R離子作用,R被氧化為R單質,MO的還原產物中,M為+3價;又如c(MO)="0.3" mol·L的溶液100 mL可與c(R)="0.6" mol·L的溶液150 mL恰好完全反應,則n值為
A.4B.5C.6D.7

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