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0.1mol的鈉與水反應生成的氣體為（　�。�
A、氧氣與氫氣的混合氣體
B、0.05mol的氫氣
C、大于0.05mol的氫氣
D、小于0.05mol的氫氣
考點：鈉的化學性質
專題：金屬概論與堿元素
分析：發(fā)生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反應生成氫氣，且氫氣的物質的量為鈉物質的量的一半，以此來解答．
解答： 解：發(fā)生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，由反應可知，生成氫氣的物質的量為0.1mol×
1
2
=0.05mol，
故選B．
點評：本題考查鈉的化學性質，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L H2SO4配制90mL 1.0mol/L H2SO4，
若實驗儀器有A.100m L 量筒  B．托盤天平  C．玻璃棒  D.50m L容量瓶 E.10m L量筒  F．膠頭滴管  G.50m L燒杯  H.100m L 容量瓶 G.5ml量筒
（Ⅰ）實驗時選用的儀器有（填序號）
 
．
配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）
 
．
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度
（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）
 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗．
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線．
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線．
E．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉、搖勻．
F．如配制100mL0.200mol/L的氯化鈉溶液時，可將稱量的氯化鈉固體溶于100mL蒸餾水中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙、丙三種物質：
甲：，乙：，丙的有關信息如下：
分子式C3H8O
部分性質能使Br2/CCl4褪色
（1）乙中的含氧官能團的名稱為
 
；
（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：

其中反應Ⅱ的條件是
 
，反應Ⅲ的化學方程式為
 
（不需注明反應條件）；
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如圖：

①下列物質能與B反應的是
 
（選填序號）；
a．金屬鈉  b．三氯化鐵  c．氫氧化鈉溶液
②C的結構簡式為
 
；丙的結構簡式為
 
；
③反應⑤的類型為
 
；
④D符合下列條件的所有同分異構體有
 
種，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體結構簡式
 
．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種  b．遇三氯化鐵溶液發(fā)生時顯色反應  c．能與溴四氯化碳發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用質量分數(shù)為36.5%，密度為1.12g/mL的濃鹽酸反應制備Cl2，其反應方程式為：MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）求算濃鹽酸的物質的量濃度為
 
，若用該濃鹽酸配制1mol/L的稀鹽酸100mL，則需濃鹽酸的體積為
 
；
（2）在上述反應過程中，氧化劑為
 
，鹽酸（HCl）體現(xiàn)的性質是
 
；
（3）若有8.7g MnO2與足量的濃鹽酸反應，產生的Cl2在標況下的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）H202水溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口，對于下列A～C涉及H202的反應，填寫下列空白：A、H202+Cl2=2HCl+02  B、H202+2I-+2H+=I2+2H202  C、2H202
 MnO2 
.
 
2H20+O2
①H202僅體現(xiàn)氧化性的反應是
 

②H202既有氧化性又有還原性的是
 

③H202僅體現(xiàn)還原性的是
 

（2）已知CuO具有氧化性，能夠與NH3反應生成兩種單質和H20，請寫出在加熱條件下CuO與NH3反應的化學方程式
 

（3）在一定條件下，RO3n-與Cl2反應如下：
RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O，由以上反應可知上述過程中，RO3n-被
 
（填“氧化”或“還原”），RO3n-中R的化合價為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖，請根據圖中信息回答下列問題：

Ⅰ．（1）從海水中提取粗鹽常用的方法是
 
，這是因為
 

（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用的試劑有：①稀鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，添加以上試劑合理的順序是
 

A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②①④
Ⅱ．從提取粗鹽后剩余的海水（母液）中可以提取出Mg和Br2．
（1）若用來提取Mg，則由上述流程圖分析，沒有涉及到的反應類型是
 

A．分解反應B．化合反應C．置換反應 D．復分解反應
（2）寫出流程⑤中發(fā)生反應的離子方程式
 

（3）若為流程⑥中反應所需的氣態(tài)氧化劑（Cl2）尋找貨源，下列說法合理的是
 

A．從外地購買        
B．在當?shù)匦陆ㄉa廠
C．從本廠生產燒堿處循環(huán)            
D．從本廠生產鎂單質處循環(huán)
（4）流程⑦是向混合物中鼓入熱空氣，使溴單質分離出來，這是基于溴單質具有
 
性．
（5）對于從母液中提取Mg和Br2的先后順序，甲乙兩位工程師有不同的觀點：甲認為應先提取Mg，后提取Br2；乙認為應先提取Br2，后提取Mg．那么，你認為誰的觀點更合理呢？
 
（填“甲”或“乙”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：
已知：R-CH═CH2
(i)B2H6
(ii)H2O2/OH-
RCH2CH2OH
請回答下列問題：
（1）A為的質譜圖中最大質荷比為104的芳香烴，A的分子式為
 
．
（2）上述所有反應是取代反應的有
 
個
（3）C 物質中碳元素的雜化軌道：
 
F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結構簡式為
 
．
（4）寫出B→C的化學方程式：
 
．
（5）寫出D和G生成H的化學方程式：
 
．
（6）D的同分異構體中能與FeCl3液發(fā)生顯色反應且能發(fā)生銀鏡反應的有
 
種，寫出其中核磁共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、H2O2與用硫酸酸化的高錳酸鉀混合：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2
B、過量的Na2S溶液與FeCl3溶液反應：S2-+2Fe3+=S+2Fe2+
C、將1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
D、恒溫下向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應，向反應后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應后的溶液呈中性，則下列敘述錯誤的是（　�。�
A、溶液中c（Na+）=2c（SO42-）
B、
a
2
 mol＞沉淀的物質的量＞0
C、沉淀的物質的量=
a
2
 mol
D、原濃硫酸中H2SO4的物質的量＞
a
2
 mol

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