學習化學有什么用呢？譬如說你吃的食鹽中不小心混入了沙土（粗鹽），分離提純粗鹽的方法是
 
（8個字）．
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：
分析：沙土不溶于水，而食鹽可溶于水，以此來解答．
解答： 解：分離提純粗鹽，應先溶解、過濾除去泥土，再蒸發(fā)、結晶得到食鹽，故答案為：溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶．
點評：本題考查混合物分離提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及分離原理為解答的關鍵，側重不溶性固體與溶液的分離考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

LED晶片在文化傳媒中有著廣泛的應用．目前市售LED晶片，材質基本以AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是
 
．
（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的排序是
 
；HCN中碳的雜化類型是
 
．
（4）GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似．GaN的晶胞結構如右圖所示，其中與同一個Ga原子（黑色球）相連的N原子構成的空間構型為
 
．
（5）寫出與N3-互為等電子體的分子、離子的化學式
 
、
 
（各寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某酯K是一種具有特殊香氣的食用香料，廣泛應用于食品和醫(yī)療中．其合成路線如下：


已知：
      
（1）E的含氧官能團名稱是
 
．
（2）試劑X是
 
（填化學式）；②的反應類型是
 
．
（3）D的電離方程式是
 
．
（4）F的分子式為C6H6O，其結構簡式是
 
．
（5）W的相對分子質量為58，1mol W完全燃燒可產(chǎn)生3.0mol CO2和3.0mol H2O，且W的分子中不含甲基，為鏈狀結構．⑤的化學方程式是
 
．
（6）G有多種屬于酯的同分異構體，請寫出同時滿足下列條件的所有同分異構體的結構簡式：
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應且能與飽和溴水反應生成白色沉淀
②苯環(huán)上只有兩個取代基且苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物，根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）D的化學名稱是
 

（2）反應③的化學方程式是
 

（3）B在濃硫酸條件下加熱生成高分子化合物的反應方程式
 
．A的結構簡式是
 
．
（4）符合下列3個條件的B的同分異構體的數(shù)目有
 
個．
ⅰ）含有鄰二取代苯環(huán)結構ⅱ）與B有相同官能團ⅲ）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式
 
．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用濃度為0.1mol?L-1左右的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，有如下操作步驟：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用KOH溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有KOH溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度回答下列問題：
（1）正確操作的順序是
 
．（填編號）
（2）實驗室可提供下列濃度的KOH溶液，應選用的是
 
．（填編號）
A.0.1mol?L-1     B.0.10mol?L-1     C.0.1032mol?L-1
（3）（A）操作中量取待測液的儀器是
 
．
（4）（B）操作的目的是
 
．
（5）（F）操作中判斷到達終點的現(xiàn)象是
 
．
（6）KOH溶液在空氣中易變質生成
 
，對測定結果的影響是
 
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物H是合成一種新型降壓藥的中間體，可由下圖所示的路線合成：
 
已知以下信息：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②+
一定條件
 
請回答下列問題：
（1）G分子中含氧官能團的名稱為
 
；C的結構簡式為
 
．
（2）A、B、D、H四種物質中能發(fā)生水解反應的有
 
種；第③步反應的反應類型是
 
．
（3）第④步反應的化學方程式為
 
，濃硫酸的作用是
 
．
（4）檢驗A分子中的官能團，按使用的先后順序寫出所用試劑
 
．
（5）寫出符合下列條件的所有F的同分異構體的結構簡式
 
，其中核磁共振氫譜有6個吸收峰的共有
 
種．
a．苯環(huán)上只有一個取代基；
b．既能和鹽酸反應又能和碳酸氫鈉溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷一定正確的是（　　）
A、c（A-）≧c（M+）
B、c（A-）=c（M+）
C、若MA不水解，則c（OH-）＜c（H+）
D、若MA水解，則c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫是新型清潔能源，但難儲運，研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲藏氫氣，鑭（
 
139
57
Ia）和鎳（
 
59
28
Ni）的一種合金就是儲氫材料．該合金的晶胞如圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上．儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．
（1）該合金的化學式是
 

（2）下列關于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是
 

A、該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體
B、氫分子被吸收時首先會在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量
C、該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D、氫氣很難液化是因為其分子間作用力很強
（3）某研究性學習小組查閱了有關鎳及其化合物的性質資料如下：
Ⅰ、鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中只以+2價Ni2+形式存在，+3價的Ni3+離子具有很強的氧化性．
Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入強堿時，會生成Ni（OH）2沉淀，在強堿性條件下，該沉淀可以被較強的氧化劑（如NaClO）氧化為黑色難溶物質NiO（OH）．
Ⅲ、鎳易形成各種配合物，如Ni（CO）6、[Ni（NH3）6]2+等．
①寫出Ni原子的基態(tài)核外電子排布式
 

②寫出將NiO（OH）溶于濃鹽酸的離子方程式
 

③Ni（OH）2也可以溶于氨水，寫出反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用石墨作電極電解CuCl2溶液，當通電一段時間后，陽極收集到2.24L氣體（標準狀況）．下列有關說法正確的是（　�。�
A、陰極生成的銅為5.6g
B、上述電解過程中共轉移0.2 mol電子
C、電解得到的Cu的物質的量為0.5mol
D、電解后溶液呈堿性

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