11．下列說法正確的是（　　）
A．僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽
B．重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離
D．教材中用紙層析法分離Fe3+和Cu2+實驗，濾紙上吸附的丙酮作為固定相，水作為流動相

分析 A．二者均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；
B．冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大；
C．乙醇與乙酸互溶；
D．濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為固定相．

解答 解：A．二者均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．重結(jié)晶時，冷卻速度慢時，可使溶液的過飽和度緩慢釋放，使晶體有充足的時間生長，所以得到的晶體顆粒越大，故B正確；
C．乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，且沸點相近，直接蒸餾分離效果也不理想，一般加入NaOH后蒸餾出乙醇，再加硫酸，蒸餾出乙酸，故C錯誤；
D．教材中用紙層析法分離Fe3+和Cu2+實驗，濾紙上吸附的水作為固定相，丙酮作為流動相，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗與鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是解答該題的關(guān)鍵，選項BD為解答的難點，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，有刺激性氣味的氣體放出；第三份加足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌，沉淀部分溶解．則下結(jié)論正確的是（　�。�
A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
B．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）
?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示，
由圖可得出的不正確結(jié)論是（　�。�
A．反應(yīng)在C點達到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C．反應(yīng)物濃度：a點大于b點
D．△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作或裝置正確的是（　�。�
A．
稀釋濃硫酸		B．
排水集氣法收集NO
C．
分離水與
酒精		D．
干燥氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在酸性溶液中，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、ClO-、SO42-、Fe2+
C．Ba2+、K+、HCO3-、NO3-D．Ba2+、Na+、SO42-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、CO32-、Cl-、Ba2+、NH4+、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準狀況下的氣體448mL（提示：NH4++OH-=NH3↑+H2O）
（3）第三份加足量Ba（NO3）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗，下列推測不正確的是（　�。�
A．該溶液中．Na+一定存在，且濃度為0.1mol/L
B．該溶液中CO32-和SO42-一定存在，且物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L
C．Ba2+一定不存在
D．NH4+ 一定存在，且100mL溶液中物質(zhì)的量為0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為；
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；
（4）將Y2、Z2按圖所示通入某燃料電池中，其中b電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是（　　）
A．純堿-NaHCO3B．膽礬-CuSO4C．醋酸-CH3COOHD．生石灰-CaCO3

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