Question

下列說法正確的是（　�。�

A．在101kPa時(shí)，1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H₂的燃燒熱為

－285.8kJ·mol^－1

B．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度

C．在101k Pa時(shí)，1mol C與適量O₂ 反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ·mol^－1

D．在稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)，H＝－57.31 kJ·mol^－1。若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，A中沒有指明溫度，不正確，C也不正確。D中濃硫酸溶于水放熱，所以所以放出的熱量大于57.3kJ。答案選B。