I.S4N4的結(jié)構(gòu)如圖:

(1)S4N4的晶體類型是___。
(2)用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4,溶液中可制S4N4,化學(xué)反應(yīng)方程為:6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl
①上述反應(yīng)過程中,沒有破壞或形成的微粒間作用力是___;
a離子鍵;b極性鍵;c非極性鍵;d金屬鍵;e配位鍵;f范德華力
②S2Cl2中,S原子軌道的雜化類型是___。
II.二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽,它的結(jié)構(gòu)如圖:

(3)基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為_             _。
(4)二甘氨酸合銅( II)中,第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒,其中一種是5核10電子的微粒,該微粒的空間構(gòu)型是             _。
(5)lmol二甘氨酸合銅(II)含有的二鍵數(shù)目是            _            。
(6)二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)中,與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是  ____ (填寫編號)。
(1)分子晶體(1分)
(2)① d (2分)②sp3   (2分)
(3)3d9     (2分)
(4)正四面體形(2分)
(5)2NA或1.204×1024 (2分)
(6)1和4 (2分)

試題分析:(1))S和N均是活潑的非金屬,則S4N4的結(jié)構(gòu)式可知,結(jié)構(gòu)中存在分子,因此形成的晶體類型是分子晶體。
(2)①在反應(yīng)6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl過程中,反應(yīng)物中的化學(xué)鍵有極性鍵和非極性鍵,且二者形成的晶體都是分子晶體,且氨氣中存在氫鍵。而反應(yīng)后又有共價鍵和離子鍵形成,氯化銨是離子化合物,存在配位鍵,所以沒有破壞或形成的微粒間作用力是金屬鍵,答案選d。
②S2Cl2結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl,其中每個S原子形成2個共價鍵,同時還含有2對孤對電子,即S原子價層電子對數(shù)是4,所以S原子軌道的雜化類型是sp3雜化。
(3)銅元素的原子序數(shù)是29,則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知銅元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,則基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為3d9。
(4)由于氮元素的2p廣東電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,因此氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能,所以二甘氨酸合銅( II)中,第一電離能最大的元素是氮元素,電負(fù)性最小的非金屬元素是氫元素。二者形成多種微粒,其中一種是5核10電子的微粒,該微粒是NH4,微粒中氮元素價層電子對數(shù)是4,且不存在孤對電子,所以空間構(gòu)型是正四面體形。
(5)根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知,分子中存在2個碳氧雙鍵,所以lmol二甘氨酸合銅(II)含有的二鍵數(shù)目是2NA或1.204×1024
(6)由于氫氧化銅能溶解在氨水中形成配位鍵,這說明銅更容易與氮元素形成配位鍵,所以二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)中,與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是1和4。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列圖像表達(dá)正確的是
A.等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)
B.氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化
C.氣態(tài)氫化物沸點
D.催化反應(yīng)與非催化反應(yīng)過程中的能量關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號)。A位于元素周期表中第4周期,其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內(nèi)層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。
(1)在第3周期中,第一電離能大于B的元素有   種;
A與B形成晶體的晶胞如圖所示,該晶胞實際擁有Bn-的數(shù)目為        

(2)B的氫化物(H2B)分子的空間構(gòu)型為           ;在乙醇中的溶解度:s(H2C)>s(H2B),其原因是         。
(3)B與C可形成BC42-
①BC42-中,B原子軌道的雜化類型是   
②人們將價電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的不同分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體。與BC42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為       (寫出一種即可)。
(4)A的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[A(NH3)4]Cl2,l mol該配合物中含有鍵的物質(zhì)的量為   mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)各自形成的晶體,均屬于分子晶體的化合物的是(  )。
A.NH3、HD、C10H8       B.PCl3、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5      D.CCl4、Na2S、H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

銅、鐵、釩都是日常生活中常見的金屬,具有廣泛用途。請回答:
(1)在元素周期表中,銅元素位于____區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為        。
(2)Cu2O的熔點比Cu2S高,原因為                       。
(3)Fe(CO)5是一種常見的配合物,可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式____;兩者相比較沸點高的為      (填分子式)。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),已知:反應(yīng)過程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為        。
(4)已知AlCl3·NH3和AlCl4中均有配位鍵。AlCl3·NH3中,提供空軌道的原于是____;在AlCl4中Al原子的雜化軌道類型為           。
(5)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示。則晶體鋁中原子的堆積方式為____。已知:鋁原子半徑為d cm,摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ=           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。
(1)鹵族元素位于周期表的_______區(qū);溴的價電子排布式為____________________。
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。
(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
 





第一電離能
(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
900
 
(4)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6)和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、“<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。與KI3類似的,還有CsICl2­。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列_____式發(fā)生。
A.CsICl2=CsCl+ICl        B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個ClO2-的等電子體__________。
(7)已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρ g·cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù),最近相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素;B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子;C是同周期元素中原子半徑最小的元素;D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;E與D相鄰,E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)常用于實驗室制取氣態(tài)單質(zhì)C;F與D的最外層電子數(shù)相等。
回答下列問題(相關(guān)回答均用元素符號表示):
(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______________。
(2)B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點________(填“高”或“低”),原因是______________________。
(3)A的電負(fù)性________(填“大于”或“小于”)C的電負(fù)性,A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是________。
(4) X在制取C單質(zhì)中的作用是________,C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣,此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角________(填“>”“=”或“<”)109°28′。

(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是__________________,若F與C原子最近的距離為a cm,則該晶體的密度為________g·cm3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

砷化鎵廣泛用于雷達(dá)、電子計算機、人造衛(wèi)星,宇宙飛船等尖端技術(shù)中。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答:

(1)砷化鎵的化學(xué)式為____________。
(2)N、P、As處于同一主族,其氫化物沸點由高到低的順序是________(用氫化物分子式表示)。
(3)比較二者的第一電離能:As________(填“<”“>”或“=”)Ga。
(4)下列說法正確的是________(填字母)。
A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B.砷化鎵晶體中與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成正四面體
C.電負(fù)性:As>Ga
D.砷化鎵晶體中含有配位鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

我國部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量,可知目前造成我國灰霾天氣的原因主要是交通污染。
(1)Zn2在基態(tài)時核外電子排布式為_______________________________。
(2)SO42的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染,光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2===CH—CHO、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。
①下列說法正確的是________;
a.N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N===N===O
b.O3分子呈直線形
c.CH2===CH—CHO分子中碳原子均采用sp2雜化
d.相同壓強下,HCOOH沸點比CH3OCH3高,說明前者是極性分子,后者是非極性分子
②1 mol PAN中含σ鍵數(shù)目為________;

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)為________(填數(shù)字)。
(4)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β­射線吸收法,β­射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個,晶胞中含Kr原子為n個,則m/n=________(填數(shù)字)。

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同步練習(xí)冊答案