【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素可能被還原
B.金屬原子失電子越多,還原性越強(qiáng)
C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
D.NaHSO4在水溶液中電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子,所以是酸
【答案】A
【解析】
A.若元素在化合態(tài)中顯正價(jià),反應(yīng)變?yōu)橛坞x態(tài),化合價(jià)降低,則該元素被還原,A正確;
B.金屬的還原性與失電子的數(shù)目多少無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;
C.溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān),故強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng),C錯(cuò)誤;
D. NaHSO4在水溶液中電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除了氫離子還有鈉離子,故不是酸,D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列水解方程式的書(shū)寫(xiě)中,正確的是( )
A.CH3COO﹣的水解方程式:CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣
B.HCO3﹣的水解方程式:HCO +H2O?CO +H3O+
C.CO 的水解方程式:CO ?+2H2O?H2CO3+2OH﹣
D.Fe3+的水解方程式:Fe3++3OH﹣?Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
①若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中 (填“增大”,“減小”或“不變”).
②若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,所得溶液的pH7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示其原因: .
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4+)=a mol/L,則c(SO42﹣)為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向其中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如右圖所示,不考慮次氯酸分解,下列敘述正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用pH試紙測(cè)定溶液的pH
B.a~b段,溶液中 減小
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Cl﹣)>c(H+)>c(HClO)>c(ClO﹣)>c(OH﹣)
D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中
B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏
C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)
D. 金屬鎂失火不可用水來(lái)滅火
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度,反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),放出H2速率最快的是( 。
金屬(粉末狀)/mol | 酸的濃度及體積 | 反應(yīng)溫度 | |||
A | Mg | 0.1 | 6molL﹣1硝酸 | 10mL | 60℃ |
B | Mg | 0.1 | 3molL﹣1鹽酸 | 10mL | 60℃ |
C | Fe | 0.1 | 3molL﹣1鹽酸 | 10mL | 60℃ |
D | Mg | 0.1 | 3molL﹣1硫酸 | 10mL | 60℃ |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子既能電離又能水解,且能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是( 。
A.CH3COO﹣
B.HSO4﹣
C.HSO3﹣
D.CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四個(gè)試管中,過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最大的是( 。
試管 | 溫度 | 過(guò)氧化氫溶液濃度 | 催化劑 |
A | 常溫 | 3% | ﹣﹣ |
B | 水浴加熱 | 3% | ﹣﹣ |
C | 水浴加熱 | 6% | MnO2 |
D | 常溫 | 6% | ﹣﹣ |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)題意解答
(1)相同條件下,體積之比為a:b和質(zhì)量之比為a:b的H2和O2的混合氣體,其平均相對(duì)分子質(zhì)量為和 .
(2)已知各物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比,氣體化合物A的分子式可表示為OxFy , 同溫同壓下,10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2 , 則A的化學(xué)式為 , 推斷的依據(jù)為 .
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