【題目】硫酸亞鐵加熱至高溫會分解,生成種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。某化學(xué)研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解。

實驗步驟:

將一定量FeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中,打開活塞K,通入一段時間N2,關(guān)閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間,待A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻。

(1)已知M中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%,M的化學(xué)式為_____________

(2)按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性,在一定溫度下按上述圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

用方程式解釋原因

打開K,通入一段時間N2,關(guān)閉K。加熱A中玻璃管一段時間

洗氣瓶B中①__________

______________

A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入N2至玻璃管冷卻

硬質(zhì)玻璃管最終可以看到③_______________

______________

(3)某同學(xué)欲驗證硫酸亞鐵分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物N。

①從實驗裝置D、E、F、G中,選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗,依次連接的合理順序為A→____________

②能證明生成了非金屬氧化物N的現(xiàn)象是________________

【答案】 Fe2O3 有白色沉淀生成 SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 有紅棕色固體物質(zhì)生成 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3 F D F中品紅溶液褪色

【解析】(1)硫酸亞鐵(FeSO4)加熱至高溫會分解,生成一種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。M中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%,氧占30%,F(xiàn)e:O==2:3,化學(xué)式Fe2O3

(2)硫酸亞鐵(FeSO4)加熱至高溫會分解,生成一種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則兩種非金屬氧化物為SO2和SO3,打開K,通入一段時間的N2,關(guān)閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間洗氣瓶B中會出現(xiàn)白色沉淀, SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HClA中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻,硬質(zhì)玻璃管中最終可以看到有紅棕色固體, 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+ SO3 ;

(3)驗證硫酸亞鐵分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物NSO2,SO2能使品紅溶液褪色,SO2是污染性氣體,最后要用NaOH溶液吸收,裝置為FD;驗證硫酸亞鐵分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物N(SO2),F中品紅溶液褪色.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】鈦(Ti)因為具有許多神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注,常溫下鈦不和非金屬反應(yīng),也不和強酸反應(yīng),紅熱狀態(tài)時卻可與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必備原料,工業(yè)上常用金紅石(TiO2)進行冶煉,方法如下:

第一步:將金紅石、碳粉混合,高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體,則該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

第二步:在氬氣中,用過量鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得單質(zhì)鈦。

(1)在氬氣中加熱的原因是_________________________________。

(2)簡述從上述反應(yīng)所得物質(zhì)中獲得純凈金屬鈦的方法,并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)程式_____________

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【題目】單寧是一種天然防腐劑,可以有效避免葡萄酒因為被氧化而變酸,使長期儲存的葡萄酒能夠保持最佳狀態(tài),所以以下判斷正確的是( 。

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