Question

【題目】NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉(Na5P3O10)。

（1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為_____。

（2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為____。

（3）測定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下：

①NaOH標準溶液應盛放在如圖所示的滴定管___（選填“甲”或“乙”）中。

②滴定時所用的指示劑X可為____，判斷滴定終點的方法是___。

③下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是____

A．堿式滴定管未潤洗

B．錐形瓶用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視

D．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

Answer 1

【答案】H2PO4-HPO42-+H+ HPO42-+H2OH2PO4-+OH- 乙 酚酞 滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變化 C

【解析】

（1）NaH2PO4溶液顯弱酸性，說明H2PO4-在水溶液里電離程度大于水解程度；

（2）Na2HPO4溶液顯弱堿性，說明HPO42-的水解程度大于電離程度；

（3）①堿性溶液用堿式滴定管量��；

②NaH2PO4溶液顯弱堿性，應選用堿性范圍內(nèi)變色的酚酞作指示劑；根據(jù)指示劑在不同的酸堿性溶液顯示不同的顏色判斷；

③根據(jù)c（待測）=判斷不當操作對相關(guān)物理量的影響；

（1）NaH2PO4溶液顯弱酸性，說明H2PO4-在水溶液里電離程度大于水解程度，該陰離子電離方程式為H2PO4-HPO42-+H+，

故答案為：H2PO4-HPO42-+H+；

（2）Na2HPO4溶液顯弱堿性，說明HPO42-的水解程度大于電離程度，該陰離子水解方程式為HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，

故答案為：HPO42-+H2OH2PO4-+OH-；

（3）①NaOH標準溶液應盛放在如圖所示的滴定管，

故答案為：乙；

②NaH2PO4溶液顯弱酸性，應選用堿性范圍內(nèi)變色的酚酞作指示劑，滴定終點時顏色變化明顯；用酚酞作指示劑，酚酞在pH<8時為無色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應到終點，

故答案為：酚酞；滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變化；

③A. 堿式滴定管未潤洗，標準液被稀釋，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏大，故A錯誤；

B. 錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏大，故B錯誤；

C. 讀取標準液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏小，故C正確；

D. 滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏大，故D錯誤；

故答案選C。