能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液：H++2OH-═H2O
B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═Fe2++3H2O
A．反應(yīng)的離子放出應(yīng)為HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．應(yīng)生成Fe2+，為Fe+2H+═Fe3++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為SO42-+Ba2++Cu2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═Fe2++3H2O，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中：Ag++Cl-=AgCl↓
B．稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．腐蝕法制作印刷線(xiàn)路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．醋酸除水垢：CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．NaHCO3溶液的電離：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
C．NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
D．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+H+═Zn2++H2↑
B．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．鐵片插入硝酸銅溶液Fe+Cu2+→Fe3++Cu
B．石灰石和鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+→CO2↑+H2O
C．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)Mg（OH）2+2H+→Mg2++2H2O
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H++OH-→H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2②鋁③CuO④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水⑧稀硝酸
⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處：
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電非電解質(zhì)電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì)__________________
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（3）⑨在水中的電離方程式為_(kāi)_____，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：______．
（5）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是______（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是______，當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的濃度為0.4mol/L．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問(wèn)題：
（1）CuCl2的電離方程式為_(kāi)_____，鐵粉投入后反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（2）原溶液中Cu2+的濃度為_(kāi)_____mol/L．
（3）反應(yīng)后測(cè)得Cl-的濃度為_(kāi)_____mol/L．
（4）若反應(yīng)后測(cè)得Fe2+的溶液為0.1mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_____g．剩余的Cu2+的濃度為_(kāi)_____mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確是（　�。�
A．溴化亞鐵溶液中通人少量氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B．實(shí)驗(yàn)室氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O
△
.
Fe（OH）3（膠體）+3H+
C．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．用濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)H2S：Pb2++H2S=PbS↓+2H+

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