【題目】下列各組離子可能大量共存的是(　　)

A. 與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

B. 常溫下Kw/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+

C. 常溫下水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-

D. 0.5 mol·L-1AlCl3溶液中：AlO2-、K+、CO32-

【答案】A

【解析】A. 與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯強(qiáng)酸性也可能顯強(qiáng)堿性，強(qiáng)酸條件下：H+、S2-、SO32-反應(yīng)生成硫和二氧化硫而不能大量共存，強(qiáng)堿條件下H+、Na+、Cl-、S2-、SO32-相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，選項(xiàng)A正確；B. 常溫下Kw/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液呈酸性， Fe2+、NO3-、H+ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 常溫下水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液可能顯強(qiáng)酸性也可能顯強(qiáng)堿性，但無論是強(qiáng)酸性還是強(qiáng)堿性HC都不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 0.5 mol·L-1AlCl3溶液中：Al 3+與Al發(fā)生雙水解而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。

(1)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為_____________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從______(填“A”或“B”)通入。

(2)A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

(3)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是__________________________。

(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為__________________________________。

(5)取一定量的X晶體分解，若生成1 mol F，則必同時(shí)生成_______________ (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。

①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式________________________________________；

②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式________________________________________。

（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。

① D的結(jié)構(gòu)式為______________，

② 寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_______________________________________；

③ 寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 該電池放電時(shí)電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極

B. Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

C. Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－===2O2－

D. 相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是（ ）
A.Na2O2是淡黃色固體，Na2O 是白色固體，二者都能與水反應(yīng)生成 NaOH
B.Na和O2在加熱時(shí)反應(yīng)生成 Na2O2 ， 在常溫下反應(yīng)生成 Na2O
C.Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3 ， Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成 O2
D.2 g H2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點(diǎn)為38.4℃的無色液體.實(shí)驗(yàn)室制取溴乙烷的反應(yīng)如下:NaBr + H2SO4(濃) NaHSO4+HBr；CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br + H2O

已知反應(yīng)物的用量：①NaBr(s) 0.3 mol.②濃硫酸36 mL (98%.密度.84 g·cm3). ③乙醇0.25 mol.④水25 mL.其中乙醇的密度為水的密度的4/5.

試回答:

（1）選擇上圖中必要的實(shí)驗(yàn)儀器安裝制取和收集溴乙烷的裝置，要求達(dá)到安全、擔(dān)失少、不污染環(huán)境的目的.有關(guān)儀器(相關(guān)膠塞上己打合適的孔，膠管未畫出)的連接順序?yàn)?/span>__(填字母).

（2）若試劑加入過快.可看到燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

（3）判定有溴乙烷生成的現(xiàn)象是____________________________。

（4）從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，可以加入______(A. NaOH溶液 B.CCl4 C. NaHSO3溶液)，本操作中通常使用的儀器是__________.

（5）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷____________g(保留三位有效數(shù)字).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烯烴A在一定條件下可以按下圖進(jìn)行:己知:

已知D為，F1和F2互為同分異構(gòu)體.G1和G2互為同分異構(gòu)體.請(qǐng)?zhí)羁?/span>:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________；

（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是(填數(shù)字代號(hào))______________；

（3）B→C的反應(yīng)條件______________；

（4）G1的結(jié)構(gòu)簡式是_______________；

（5）寫出物質(zhì)D反應(yīng)到E的化學(xué)方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 硫酸鐵能水解生成Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. 水解反應(yīng)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C. 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D. 鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用Na2CO310H2O晶體配制1.0mol/L的Na2CO3溶液240mL．回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體g．
（2）某同學(xué)欲稱量Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，托盤天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g．

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