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【題目】最新研究表明：NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。下列關于NO的敘述正確的是( )

A．NO是一種紅棕色的氣體

B．常溫常壓下，NO不能與空氣中氧氣直接化合

C．含等質量的氧元素的NO和CO的物質的量相等

D．NO易溶于水，不能用排水法收集

【答案】C

【解析】NO是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收集，所以A項、D項錯誤，常溫常壓下，NO容易與氧氣直接化合生成NO2，所以B項錯誤；NO和CO分子中均含一個氧原子，因此當氧元素質量相等時，兩者的物質的量也一定相等，所以C項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A．1 mol H2SO4 的質量為98 g·mol-1 B．H2SO4的摩爾質量為98 g

C．9.8 g H2SO4含有NA個H2SO4分子 D．6.02×1023個H2SO4分子的質量為98 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A為無色液體，難溶于水，有特殊香味。它能夠與濃硝酸發(fā)生硝化反應。其苯環(huán)上的一硝基代物有四種同分異構體，A的質譜圖如圖甲所示，它能夠在一定條件下發(fā)生如圖乙所示的轉化關系。其中F能夠發(fā)生銀鏡反應，K是一種白色沉淀。

已知：無水醋酸鈉與堿石灰混合共熱制甲烷：CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3

請結合相關信息回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱為：____________。

（2）寫出D、K的結構簡式：D____________、K____________。

（3）寫出E→F、C+F→G的方程式并注明反應類型：

E→F：_____________，反應類型：________________；

C+F→G：______________，反應類型：________________。

（4）A的同分異構體中，屬于芳香族化合物，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能夠與碳酸氫鈉溶液反應的氣體的共有____________種，其中核磁共振氫譜為4組峰的物質的結構簡式____________。（本題不考慮結構）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。起始反應時NO和CO各為4 mol，10 s后達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是

A．在其他條件不變時，增加壓強，N2的體積分數(shù)不變

B．前5 s內，用CO表示的反應速率等于0.1 mol·L1·s1

C．10 s時密閉容器中壓強維持不變

D．保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應速率都不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是

A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小

C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低

D．當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6molA氣體和3mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋ B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 ②用物質B表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1③2s時物質B的濃度為0.7 mol/L④2s時物質A的轉化率為70％⑤2s時物質A的物質的量分數(shù)為57.1%，其中正確的是

A．①④ B．①⑤ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A．溫度改變,速率一定發(fā)生變化 B．壓強改變,速率一定發(fā)生變化

C．催化劑可以降低反應的活化能 D．有效碰撞才能發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣
C.Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、AlO2﹣、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJmol-1

H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJmol-1

H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJmol-1

則 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1

（2）CO2催化加氫也能合成低碳烯烴： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖1所示，曲線b表示的物質為_______________ （寫化學式）。

（3）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。

反應 A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO產率的影響如圖2所示。

① 由圖2可知溫度升高CO的產率上升，其主要原因可能是__________________。

② 由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________________，下列措施有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有__________________。

A.使用催化劑 B.增大體系壓強

C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度

（4）在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉化為乙醇，則生成乙醇的電極反應式為______________________________________________________。

（5）由CO2制取C的太陽能工藝如圖3所示。“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應為：2Fe3O46FeO+O2↑，每分解1mol Fe3O4轉移電子的物質的量為_____________；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。

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