Question

在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol 的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0）．反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：

（1）根據(jù)如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH₃）=

 

．
（2）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為

 

（選填字母編號）．
a.0.20mol/L        b.0.16mol/L        c.0.10mol/L        d.0.05mol/L
（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為

 

．反應達到平衡后，第5分鐘時，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡

 

移動（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學平衡常數(shù)K

 

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol/L），請在圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達新平衡時NH₃濃度的變化曲線．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,反應速率的定量表示方法

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)反應速率公式計算；
（2）根據(jù)溫度對化學平衡的影響分析；
（3）根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式書寫；根據(jù)壓強對化學平衡的影響分析；根據(jù)影響化學平衡常數(shù)的因素分析；
（5）先判斷把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，再結(jié)合平衡時的濃度作圖．

解答： 解：（1）v=

△C

△t

=

(0.10-0)mol

4min

=0.025 mol/L．min                    
故答案為：0.025 mol/L．min．                  
（2）該反應是可逆反應，所以反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以氨氣的濃度不可能為0.20mol/L；Q＞0，所以該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，降低溫度，平衡向正反應方向移動，所以氨氣的濃度不可能為0.10mol/L，故選ac．
故選：a、c．  
（3）化學平衡常數(shù)K=

C2(NH 3)

C(N2)C3(H 2)

，該反應是氣體體積減小的反應，把容器的體積縮小一半，增大了反應體系的壓強，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動；化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變．
故答案為：K=

C2(NH 3)

C(N2)C 3(H 2)

；正向；不變．
（4）把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，氨氣的濃度變?yōu)?.20mol/L，平衡后濃度約為0.25mol/L．
故答案為：

點評：本題考查了化學反應速率的定量表示方法、化學平衡常數(shù)、化學平衡的影響因素等知識點，同一化學反應中化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應物、生成物的濃度無關(guān)．