7.氮元素是重要的非金屬元素,可形成鹵化物、氮化物,疊氮化物及配合物等多種化合物.
(1)NF3、NBr3、NCl3的沸點(diǎn)由高到低的順序是NBr3>NCl3>NF3,NF3中N原子的雜化類(lèi)型是sp3,NF3分子的空間構(gòu)型是三角錐形.
(2)氮和磷同主族,科學(xué)家目前合成了與P4分子結(jié)構(gòu)相似的N4分子,該分子中N-N鍵的鍵角為60°.
(3)疊氮酸(HN3)是一種弱酸,可部分電離出H+和N3-.與N3-互為等電子體的分子和離子分別為N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-或OCN-或CNO-(各寫(xiě)出一種,用化學(xué)式表示).
(4)Fe2+、Cu2+、Co3+等過(guò)渡金屬離子都能與疊氮物、氰化物形成配合物.Fe的外圍電子排布式為3d64s2;配合物[Co(N3)(NH35]SO4中Co3+的配位數(shù)為6.
(5)NaN3與KN3相比,NaN3的晶格能>KN3的晶格能(填“>“、“=“或“<“)

分析 (1)NF3,NBr3、NCl3都是分子晶體,且結(jié)構(gòu)相似,根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量可判斷沸點(diǎn)高低,計(jì)算中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)可判斷出中心原子雜化方式及分子空間構(gòu)型;
(2)N4分子與P4結(jié)構(gòu)相似,為正四面體構(gòu)型,N4分子中N原子形成3個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為4,每個(gè)面為正三角形;
(3)原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體;
(4)Fe是26號(hào)元素,其原子核外有26個(gè)電子,其3d軌道上6個(gè)電子4s上2個(gè)電子為其外圍電子,配合物中配體個(gè)數(shù)為其配位數(shù)個(gè)數(shù);
(5)結(jié)構(gòu)相似的離子晶體中,晶格能與離子半徑呈反比.

解答 解:(1)NF3,NBr3、NCl3都是分子晶體,且結(jié)構(gòu)相似,它們相對(duì)分子質(zhì)量大小關(guān)系為:NBr3>NCl3>NF3,所以它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是:NBr3>NCl3>NF3,NF3中N和其它三個(gè)F原子形成三對(duì)共用電子對(duì),另外還有一對(duì)孤電子對(duì),所以氮原子是sp3雜化方式,由于有孤電子對(duì),所以它是三角錐形,
故答案為:NBr3>NCl3>NF3;sp3;三角錐形;
(2)N4分子中N原子形成3個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為4,N原子采取sp3雜化,每個(gè)面為正三角形,N-N 鍵的鍵角為60°,
故答案為:60°;
(3)N3-中原子個(gè)數(shù)是3,價(jià)電子數(shù)是16,則與N3-互為等電子體的分子、離子有:N2O或CO2或CS2或BeCl2;SCN-或OCN-或CNO-,
故答案為:N2O或CO2或CS2或BeCl2;SCN-或OCN-或CNO-;
(4)Fe是26號(hào)元素,其原子核外有26個(gè)電子,F(xiàn)e元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,其3d軌道上6個(gè)電子為其外圍電子,4s上2個(gè)電子為其外圍電子,其價(jià)電子排布式為3d64s2,配合物Co[(N3)(NH35]SO4中Co3+原子含有空軌道,N原子含有孤電子對(duì),Co的配位數(shù)為6,
故答案為:3d64s2;6;
(5)NaN3與KN3的結(jié)構(gòu)類(lèi)似,鈉離子半徑小于鉀離子半徑,所以NaN3的晶格能>KN3的晶格能,
故答案為:>.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),涉及雜化方式、等電子體原理、配合物、晶格能等知識(shí)的掌握情況,對(duì)學(xué)生綜合運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)解決問(wèn)題的能力有一定的要求,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A加入足量銅粉、攪拌、過(guò)濾除去CuCl2溶液中少量的FeCl3
B在NaHCO3溶液中滴加H2C2O4溶液比較H2C2O2與H2CO3的酸性強(qiáng)弱
C將氣體通入AgNO3溶液檢驗(yàn)H2S氣體中存在HCl雜質(zhì)
D在坩堝中加熱至恒重除去BaSO4中少量的BaSO3
A.AB.BC.CD.D
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列過(guò)程中△H<0的是( �。�
A.鋁熱反應(yīng)B.煅燒石灰石
C.硝酸銨的溶解D.高溫下木炭還原二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列變化過(guò)程需要吸收能量的是( �。�
A.甲烷的燃燒B.H2→H+HC.酸堿中和反應(yīng)D.CaO+H2O=Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列分子為極性分子的是(  )
A.BF3B.NH3C.SO3D.CS2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.在某元素的原子核外電子排布中,K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和.則該元素的核電荷數(shù)為(  )
A.12B.17C.20D.30

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.燃料電池是一種新型電池.某氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是:X極:O2(g)+2H2O(l)+4e-=4OH-Y極:2H2(g)-4e-+4OH-=4H2O(l)下列判斷正確的是( �。�
A.該電池的電解質(zhì)溶液為酸性B.電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O
C.X極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)D.電池工作一段時(shí)間后溶液PH增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )
①太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O(1)═2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ/mol
②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ/mol
③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ/mol( �。�
A.由反應(yīng)①知H2的燃燒熱為571.6kJ/mol
B.反應(yīng)②中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
C.反應(yīng)③若改用新催化劑,△H3不變化
D.反應(yīng)CH4(g)═C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.常溫下,0.2moI•L-l的Na2CO3溶液與0.2moI•L-l的鹽酸等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分與濃度的關(guān)系如圖所示,X、Y、Z均表示含碳微粒,下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.A代表Na+濃度
B.該溶液中c(OH-)>c(Y)
C.向該溶液中加水稀釋?zhuān)须x子濃度均減小
D.該混合溶液中:c(X)+c(Y)+c(Z)═2c(Na+

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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