中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”，可經(jīng)常用類推的思維方法去學(xué)習(xí)，結(jié)合你的所學(xué)下列幾種類推結(jié)論中合理的是（　�。�
A、二氧化硫使品紅褪色是因為其漂白性，二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色也是因為其漂白性
B、CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
C、Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，與硫單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe2S3
D、H2CO3的酸性比HClO強，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．CaSO3與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．氯氣具有強氧化性，而S具有弱氧化性；
D．溶液中可發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)．
解答： 解：A．二氧化硫使品紅褪色是因為其漂白性，二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色與其還原性有關(guān)，故A錯誤；
B．CaCO3與稀硝酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)生成CO2，CaSO3與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NO，故B錯誤；
C．Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，與硫單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生FeS，故C錯誤；
D．H2CO3的酸性比HClO強，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，為強酸制取弱酸的反應(yīng)原理，故D正確；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，涉及二氧化硫及鐵的化合物、硝酸、氯氣等物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、14g C3H6中含有C-C鍵的數(shù)目一定為
2
3
NA
B、標準狀況下，46g NO2氣體中所含分子總數(shù)NA
C、常溫常壓下，133.5g AlCl3（即1mol）溶于1L水中可形成的氫氧化鋁膠體粒子數(shù)小于NA
D、標準狀況下，11.2L SO3中含有的原子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436kJ?mol-1，N-H鍵鍵能為391kJ?mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．則N≡N鍵的鍵能是（　　）
A、431kJ?mol-1
B、896kJ?mol-1
C、649kJ?mol-1
D、945.6kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、為了降低成本，用工業(yè)酒精來兌酒
B、油脂水解可制得肥皂
C、使用太陽能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求
D、棉花與合成纖維的主要成分均為纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）
A、1mol Na2O和Na2O2的混合物中所含陰離子數(shù)為NA
B、1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
C、1mol Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D、標準狀況下，2.24L CO2和CO中所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在m mLbmol/LAlCl3溶液中加入等體積amol/LNaOH溶液，回答下列問題：
（1）當a≤3b時，生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）當a、b滿足
 
條件時，無沉淀生成．
（3）當a、b滿足
 
、
 
條件時，有沉淀生成．生成的Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量分別為
 
g和
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式．
（1）Fe2+（Cu2+），所加試劑
 
，離子方程式：
 
．
（2）Cl-（CO32-），所加試劑
 
，離子方程式：
 
．
（3）Fe粉（Al粉）所加試劑
 
，離子方程式：
 
．
Ⅱ?qū)懗鱿铝谢瘜W(xué)反應(yīng)的電離方程式或離子方程式．
（4）KAl（SO4）2在水溶液中的電離方程式：
 
．
（5）鹽酸與氧化銅反應(yīng)：
 
．
（6）氯氣通入氫氧化鈉溶液中：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在．已知在溶液中KIO3可和KI發(fā)生反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O
用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

反應(yīng)中
 
作還原劑，被還原的元素為
 
，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為
 
．
根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明在食鹽中存在IO3-，可供選用的物質(zhì)有：
①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是
 

A．①③
B．③⑥
C．②④⑥
D．①②④⑤⑦
（2）如圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實驗室模擬流程．試回答下列問題：

實驗操作中所用玻璃儀器有：酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等．若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有
 
，該儀器的作用為
 
．
溶液A中通氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 
．操作2是
 
（填實驗操作名稱），用到的儀器有
 
．
在棄液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍色，說明在棄液中含有
 
．在該溶液中通入二氧化硫，發(fā)現(xiàn)藍色褪去．已知二氧化硫被氧化成SO42-，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標準狀況下進行下列實驗，甲、乙、丙各取 30.0mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同種鎂、鋁合金粉末產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量（mg）255385459
氣體體積（mL）280336336
（1）乙組實驗中鹽酸
 
（填“過量”、“適量”、“不足量”）．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
，在表中可作為計算依據(jù)的是
 
（填寫實驗序號，要求全部寫出）．
（3）根據(jù)實驗序號
 
中的數(shù)據(jù)，可計算出鎂、鋁合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為
 
．

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同步練習(xí)冊答案