13．下列各組物質按單質、電解質、混合物的順序排列正確的是（　�。�
A．空氣，熟石灰，鹽酸B．青銅，純堿，水玻璃
C．石英，二氧化硫，硫酸D．液氯，燒堿，漂白粉

分析 由同一種元素組成的純凈物是單質；
電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；
混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質．

解答 解：A．空氣是不同群體組成的混合物，熟石灰是氫氧化鈣，在熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故A錯誤；
B．青銅是合金屬于混合物不是單質，純堿是碳酸鈉在熔融狀態(tài)下能夠導電是電解質，水玻璃是硅酸鈉的水溶液是混合物，故B錯誤，
C．石英主要成分是SiO2，SiO2是化合物，二氧化硫本身不能電離，是非電解質，硫酸是化合物，是純凈物，故C錯誤；
D．液氯是液體的氯氣是單質，燒堿是氫氧化鈉，在熔融狀態(tài)下能夠導電是電解質，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣是混合物，故D正確；
故選D．

點評 本題重點考查單質、電解質、混合物概念的辨析，難度不大．要注意電解質必須是本身能夠電離的化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K2CO3CO32-+H2O?OH-+HCO3-，溶液呈堿性；
NH4ClNH4++H2O?H++NH3．H2O，溶液呈酸性．
K2SO4不發(fā)生水解，溶液呈中性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．陶瓷的主要成分是硅酸鹽B．硅可用作半導體材料
C．電解氯化鈉溶液制取金屬鈉和氯氣D．鐵槽可存放冷的濃硝酸、濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=（E2-E1） kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）下列4個反應中符合示意圖描述的反應的是C（填代號）．
A．水蒸氣與炭反應    B．用水稀釋氫氧化鈉溶液
C．鋁粉與二氧化錳反應   D．灼熱的碳與CO2反應
（3）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．該反應的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為409 kJ/mol．
（4）已知0.5mol CH4（g）與0.5mol 水蒸氣在25℃、101kPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2akJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NaClO→NaClB．C→CO2C．FeCl3→FeCl2D．CaO→Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗方案設計中，不可行的是（　　）
A．用分液的方法分離碘和四氯化碳
B．利用丁達爾效應鑒別 Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
C．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
D．用加熱的方法除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C各裝置中的電解質溶液都是5mol/lNaCl溶液，比較下列三個實驗裝置，回答有關問題：
（1）三個裝置中，反應最緩慢的是B．
（2）Fe電極的質量過一段時間減少最快的是C．
（3）Fe電極不會被腐蝕的是B．
（4）寫出下列各裝置的電極反應式
A裝置Fe-2e-=Fe2+、O2+4e-+2H2O=4OH-；
B裝置2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O+2e-=2OH-+H2↑；
C裝置Fe-2e-=Fe2+；2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
（5）寫出下列各裝置總反應的化學方程式
A裝置2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2↓；
B裝置2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17．4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸完全反應，回答下列問題（要有計算過程并要求取三位有效數(shù)字）：
（1）反應中被還原的物質是什么？
（2）生成的Cl2的體積（標準狀況）是多少？
（3）求反應中被氧化的HCl的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．運用化學知識可將銅幣變成“銀幣”，“銀幣”變成“金幣”．過程如下：
①取銀白色金屬Zn的粉末，投入NaOH溶液中，加熱，發(fā)生反應I，Zn溶于NaOH溶液得到無色透明的Na2ZnO2溶液，同時放出H2；
②把銅幣投入熱的Na2ZnO2溶液中，片刻，發(fā)生反應Ⅱ，銅幣變成“銀幣”；
③把“銀幣”從溶液中取出，用蒸餾水洗凈并用細軟的紙擦干，用坩堝鉗夾住“銀幣”，在酒精燈上加熱，發(fā)生反應Ⅲ，“銀幣”變成了與金的色澤幾乎一樣的“金幣”．
則“銀幣”的成分是表面覆蓋一層鋅的銅幣，“金幣”的成分是銅與鋅的合金（黃銅）．

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